الالكترونات في الذرات

1. نظرية الكم والذرة

1.1. طاقة ذرة الهيدروجين

1.1.1. حالة الاستقرار:تكون الكترونات الذره في ادنى طاقة

1.1.2. العدد الكمي:خصص بور لكل مدار عدداً صحيحاً(n) ي

1.1.2.1. مبدأ هايزنبرج للشك:ينص على انه من المستحيل معرفة سرعة جسيم ومكانه في الوقت نفسه بدقه

1.1.2.1.1. النموذج الميكانيكي الكمي للذرة؛يحدد قيمة الالكترون بقيم معينه

1.1.2.2. فسر نموذج بور الطيف المرئي للهيدروجين الا انه لم يستطيع تفسير طيف اي عنصر اخر كما انه لم يفسر السلوك الكيميائي للذرات

1.1.2.2.1. مبدأ هايزنبرج للشك

1.1.2.2.2. وينص على انه من المستحيل معرفة سرعة جسيم ومكانه في الوقت نفسه بدقه

1.1.2.2.3. معادلة شرودنجر الموجيه

2. عمل الطالبه ماريه حسين الدوخي

3. التوزيع الالكتروني

3.1. التوزيع الالكتروني : ترتيب الالكترونات في الذره

3.2. مبدأ اوفباو البناء التصاعدي : على ان كل الكترون يشغل المستوى الاقل طاقه

3.3. قاعدة هوند : على ان الالكترونات تتوزع في المستويات الفرعيه المتساوية الطاقة بحيث تحافظ على ان يكون لها نفس الاتجاه من حيث الدوران

3.4. التوزيع الالكتروني : يكون باحدى الطرائق الاتيه:- رسم المربعات . الترميز الالكتروني . ترميز الغاز النبيل . التمثيل النقطي

3.4.1. الكترونات التكافؤ : هي الكترونات المستوى الخارجي للذره

3.4.2. التمثيل النقطي للالكترونات : يكتب فيها رمز العنصر الذي يمثل نواة الذرة ومستويات الطاقة الداخلية

4. الضوء وطاقه الكم

4.1. الطبيعة الموجبه للضوء

4.2. الاشعاع الكهرومغناطيسي : هو شكل من اشكال الطاقه الذي يسلك السلوك الموجي في اثناء انتقاله في الفضاء

4.3. خصائص الموجات

4.3.1. الطول الموجي

4.3.2. التردد

4.3.3. سعة الموجه

4.3.4. سرعة الموجه

4.4. الطيف الكهرومغناطيسي

4.4.1. هو عندما يمر الضوء الابيض عبر منشور ينفصل الى مكوناته المختلفه كطيف متصل : الاحمر والبرتقالي والاصفر والاخضر والازرق والنيلي والبنفسجي

4.4.1.1. الطيف المغناطيسي هو : عباره عن سلسله من الموجات المتصله التي تسير بسرعة الضوء والتي تختلف في التردد والطول الموجي فقط

4.4.1.2. الطبيعه الماديه للضوء

4.4.1.2.1. الكم : هو اقل كميه من الطاقه الي يمكن ان تكتسبها الذره او تفقدها

4.4.1.2.2. التاثير الكهروضوئي