الإلكترونات في الذرات

1. الضوء وطاقه الكم

1.1. الطول الموجي : اقصر مسافه بين قمتين او قاعين متتاليين

1.2. التردد : هو عدد الموجات التي تعبر نقطة محددة خلال ثانيه

1.3. سعه الموجه : مقدار ارتفاع القمة او انخفاض القاع عن مستوى خط الاصل

1.4. سرعه الموجه : الماساقات التي تقطعها الموجه في الثانيه الواحدة اثناء انتشارها

1.4.1. قانون سرعه الموجة : سرعة الضوء = التردد * الطول الموجي

1.5. الاشعاع الكهرومغناطيسي : شكل من أشكال الطاقة الذي يسلك السلوك الموجي في اصناء انتقاله في الفضاء

1.6. الطيف الكهرومغناطيسي: سلسة من الموجات المتصله التي تسير بسرعة الضوء وتختلف في التردد

1.7. العناصر تصاعدايا حسي الطول الموجي : اشعه سينيه - راديو - اشعه بنفسجيه - مايكرويف

1.8. الكم : اقل كميه من الطاقه يمكن ان تكتسبها الذرة او تفقده

1.8.1. قانون طاقه الكم : طاقه الكم = ثابت بلانك * تردد الضوء

1.9. الفوتون : جسيم لا كتبة به يحمل كما من الطاقه

1.9.1. قانون طاقه الفوتون: مثل قانون طاقه الكم

1.10. طيف الانبعاث الذري : مجموعه من ترددات الموجات ااكهوومغناطيسيه المنطلقه من ذرات العنصر

1.10.1. لكل عنصر طيف انبعاث ذري يستخدم للتعرف على هويه العنصر

1.11. ثابت بلانك =6.626*10-33

2. التوزييع الإلكتروني

2.1. التوزيع الإلكترني : ترتيب الإلكترونات

2.2. مبدأ اوفبا (البناء التصاعدي): ينص على ان كل إلكترون يشغل مستوى الاقل طاقه

2.3. مبدا باولي : ينص على ان عدد الإلكترونات المستوى الفرعي الواحد لايزيد عن إاكتونين ويدور كل منهما حولرنلسه باتجاه معاكس للاخر

2.4. ترميز الغاز النبيل :

2.4.1. [Ne]

2.4.1.1. = 10 إلكترونات

2.4.1.2. يتبعها 3s2

2.4.2. [Kr]

2.4.2.1. = 36 إلكترون

2.4.2.2. يتبعها 5s2

2.4.3. [Ar]

2.4.3.1. =18 إلكترون

2.4.3.2. يتبعها 4s2

2.5. قاعده هوند :الإلكترونات تتوزع في مستويات فرعيه متساويه الطاقه بحيث تحافظ على ان يمون لها الاتجاه نفسه من خيث الدوران

2.6. التمثيل النقطي للالكترونات : فيها يكتب رمز العنصر الدي يمثل نواه الذره ومستويات الطاقه الداخلية

2.7. إلكترونات التكافؤ : الكترونات المستوى الخارجي للذره مستوى الطاقه الرئيس الاخير

3. بشاير حسين دهل

4. ٣٠٤

5. نظرية الكم والذرة

5.1. حالة الاستقرار : حالة تكون إلكتررنات الذره فيها ادنى طاقه

5.2. حالة اثارة. حاله تاتي عندما تكتسب الكترونات الذرة

5.3. العدد الكمي : عدد صحيح لكل مدار (n)

5.3.1. عندما ينتقل الإلكترون من المستوى الاعلى الى المستوى الاقل : n=1 ليمان n=2 بالمر

5.4. لم تستطع نظريه بورد تفسير اي عنصر غير الهيدروجين

5.5. العلاقه بين الجسيم والموجة الكهرومغناطيسيه : طول موجه الجسيم هي النسبة بين ثابت بلانك وناتج ضرب كتله الجسيم في سرعته

5.6. مبداء هايزنبرج للشك : ينص عاى انه من المستحيل معرفه سرعه جسيم ومكانه في الوقت نفسه بدقه

5.7. النموذج الميكانيكي الكمي للذره : النموذج الذري الذي يعامل الإلكترونات على انها موجات

5.8. مستوى : منطقه ثلاثيه الابعاد للالكترون حول نواه

5.9. عدد الكم الرئيس : العدد الارل الدي يشير الى الحجم النسبي وطاقه المستويات

5.10. مستويات ثانويه :

5.10.1. S عدد الإلكترونات التي يستوعبها

5.10.1.1. 2

5.10.1.2. مستويات s جميعها كرويه الشكل

5.10.2. P عدد الإلكترونات التي يستوعبها

5.10.2.1. 6

5.10.3. D عدد الإلكترونات التي يستوعبها

5.10.3.1. 10

5.10.4. F عدد الإلكترونات التي يستوعبها

5.10.4.1. 14