materia

1. Métodos de separación

1.1. filtración: esta separa los líquidos de los sólidos, un ejemplo seria separar arena del agua.

1.1.1. destilación: este separa liquidos por diferencias de ebullición, ambos son metodos de cambios fisicos por lo tanto no afectan a las sustancias separadas.

2. Mezclas y sustancias puras

2.1. sustancia pura:Tiene una composición constante y fija. Son de dos tipos: Elemento: formado por un solo tipo de átomo (ej. oxígeno). Compuesto: combinación fija de elementos (ej. H₂O). Tienen propiedades físicas y químicas definidas. Ejemplo: el agua pura siempre contiene moléculas de H₂O en proporciones exactas.

2.2. mezcla: Combinación de dos o más sustancias puras sin reacción química entre ellas. La composición es variable. Pueden clasificarse en: Homogénea (disolución): Composición uniforme. Ejemplos: aire, sal disuelta en agua, latón (mezcla de cobre y zinc). Heterogénea: Las diferentes partes son visiblemente distintas. Ejemplos: ensalada, corriente con grava, arena en agua. Nota importante: Aunque se intenten separar completamente, las mezclas casi siempre contienen impurezas residuales.

3. La materia

3.1. todo lo que se puede tocar y que ocupa espacio.

3.2. tiene 3 estados, solido: forma y volumen fijos. liquido: volumen definido pero sin forma exacta. y gas: no tiene forma ni volumen propios toman la forma del recipiente en donde esten.

4. Propiedades y cambios Físicos y químicos

4.1. Propiedades físicas: estas son el color, el olor, y punto de fusion de un objeto.

4.2. Propiedades químicas: esta es la capacidad para formar nuevas sustancias.

4.3. cambios físicos: estos cambios no alteran la composición del objeto, ejemplo: derretir hielo.

4.4. Cambios químicos: estos generan nuevas sustancias a partir de otras, ejemplo: quemar madera.

5. Elmentos y compuestos

5.1. Elemeto: Es una sustancia pura que no puede descomponerse en otras sustancias más simples mediante métodos químicos. Ejemplos: hierro, oxígeno, aluminio, hidrógeno. Todos los objetos están compuestos de elementos, ya sea en estado puro o combinados con otros. Cada elemento está formado por un solo tipo de átomo. Por ejemplo, una muestra pura de cobre solo contiene átomos de cobre. Algunos elementos existen como moléculas diatómicas (ej. H₂, O₂), pero todos los átomos en la molécula son del mismo tipo.

5.2. Compuesto: Es una sustancia pura que está formada por la combinación química de dos o más elementos. Siempre tiene la misma composición sin importar su origen. Ejemplo: El agua (H₂O) siempre tiene 2 átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno. Los compuestos pueden descomponerse en sus elementos constituyentes mediante cambios químicos. Ejemplo: El agua se puede descomponer en hidrógeno y oxígeno aplicando una corriente eléctrica (proceso de electrólisis). Las propiedades de un compuesto son diferentes de las de los elementos que lo forman. Ejemplo: El agua líquida es muy distinta al hidrógeno (gas explosivo) y al oxígeno (gas que aviva el fuego).