Quantité de matière

Get Started. It's Free
or sign up with your email address
Rocket clouds
Quantité de matière by Mind Map: Quantité de matière

1. n = N/Na

1.1. Avec

1.1.1. n : quantité de matière (en mol)

1.1.2. N : nombre d'entités chimiques dans l'échantillon (sans unité)

1.1.3. Na : Constante d'Avogadro (en mol-1)

1.1.3.1. Na = 6,02 x 10 e 23

2. Relation entre quantité de matière, masse et masse molaire

2.1. n =m/M

2.1.1. Avec

2.1.1.1. n : quantité de matière (en mol)

2.1.1.2. m : la masse de l'échantillon ( en g)

2.1.1.3. M : la masse molaire ( en g/mol)

2.1.2. Relation

2.1.2.1. m=n x M

3. La masse molaire

3.1. Noté : M

3.2. S'exprime en g/mol

4. L'unité : mole

4.1. Un "paquet" contenant un nombre très précis d'entités chimiques

4.2. Noté : n

5. Exemple : Combien de moles de calcium peut-on composer avec 1.2 x 10e22 atomes de calcium?

5.1. n = N/Na = 1.2 x 10e22/6.02 x 10e23 = 0.01 mol Il est possible de composer 0.01 mol à partir de 1.2 x 10e22 atomes de calcium.

6. Exemple: Un clou en fer a une masse m=2g Calculer sa quantité de matière. Donnée : M(Fe) = 55.8 g/mol

6.1. On cherche : n=(Fe) On connait d'après l'énoncé : m(Fer)=2g et M(Fe)= 55,8 g/mol On connait la formule : n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) Avec : n en mol, m en g et M en g/mol. Alors : n(Fe)= 2/55,8=0,036=3,60 x 10e-2 Donc : Le clou en fer contient 3,60 x 10e-2 mol d'atomes de fer

7. Masse molaire atomique

7.1. La masse molaire atomique d'un élément est la masse d'une mole d'atomes de cet élément.

7.2. Exemple : M(Cu)= 63,5 g/mol M(H)= 1,0 g/mol M(O)=16,0 g/mol

8. Masse molaire moléculaire

8.1. La masse molaire moléculaire est la somme de toutes masses molaires atomiques qui composent cette molécule.

8.2. Exemple : Calculer la masse molaire moléculaire du dioxyde de carbone CO2 Cette molécule est composée de : un atome de carbone et de deux atomes d'oxygène. On recherhe les masses molaires atomiques dans le tableau périodique ; M(C)= 12 g/mol et M(O)= 16g/mol On pose l'expresion littérale suite : M(CO2) = 1x M(C)+2x M(O) =1x 12+ 2x 16 =44 g/mol La masse molaire moléculaire du dioxyde de carbone est M(CO2)= 44 g/mol