1. Guidelines
1.1. Anything goes!
1.2. No criticism or flaming allowed
1.3. The Wilder The Better
1.4. Quantity is Quality
1.5. Set a Time Limit
2. 4.2矿物的鉴别
2.1. 物理性质
2.1.1. 颜色
2.1.1.1. 金元素，银元素，碳元素
2.1.2. 金属光泽
2.1.3. 条痕
2.1.3.1. 矿物粉末的颜色
2.1.4. 密度
2.1.5. 解理
2.1.5.1. 矿物受力后沿一定方向破裂且产生光滑平面（云母）
2.1.6. 断口
2.1.6.1. 矿物破裂面呈各种凹凸不平的形状（石英）
2.1.7. 硬度
2.1.7.1. 莫氏硬度表
2.2. 化学性质
2.2.1. 化学成分
3. 4.1矿物的存在形式
3.1. 固态无机物
3.1.1. 固定的化学成分
3.1.2. 晶体结构
3.2. 常见矿物是由氧，硅,铝，铁，钙。钠，钾，镁元素组成
3.3. 岩石的主要成分
3.3.1. 多种矿物混合
3.4. 在地壳中存在形式
3.5. 元素种类的多少
3.5.1. 单质
3.5.1.1. 化学性质不活泼，不易化合
3.5.2. 化合物
3.5.2.1. 硅元素和氧元素
3.5.2.1.1. 构成大部分矿物
4. 五大基本特征
4.1. 天然形成
4.2. 无机物
4.3. 固体
4.4. 晶体结构
4.5. 固定的化学成分
5. 4.3 硅化合物的性质及用途
5.1. 硅氧化物及硅酸盐（构成大部分岩石占地壳质量90%）
5.2. 二氧化硅（ SiO2)
5.2.1. 硅的化合物（12%）
5.2.2. 结晶二氧化硅
5.2.2.1. 形成条件不同具有不同晶型和颜色
5.2.2.2. 玛瑙，水晶
5.2.3. 无定型二氧化硅
5.2.3.1. 存在于硅藻土（古代单细胞生物遗体组成）
5.2.3.1.1. 质软，多孔，轻
5.2.4. 化学性质不活泼
5.2.4.1. 不溶于水，不与水反应，不与一般酸起作用（盐酸），耐腐蚀
5.2.4.2. 熔点和沸点高，硬度大
5.2.4.2.1. 石英坩埚，光学镜片，光导纤维
5.2.5. 硅酸钠（siO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O)
5.2.5.1. 氢氧化钠和二氧化硅缓缓发生化学反应
5.2.5.2. 具有粘性
5.2.5.2.1. 玻璃含有二氧化硅，盛放强碱溶液不能用玻璃（瓶口会黏在一起）
5.2.6. 工业上制取高纯硅
5.2.7. 硅晶体
5.2.7.1. 熔点和沸点高，硬度大
5.2.7.2. 电性介于导体和半导体（半导体材料）
5.3. 硅酸盐（silicate)
5.3.1. 含有硅和氧及其他一种或多种元素的化合物
5.3.2. 不溶于水，化学性质稳定
5.3.3. 硅酸钠 （Na2SiO3) (sodium silicate）（水玻璃——硅胶，木材防火剂)
5.4. 用途
5.4.1. 硅酸盐水泥{ 黏土（铝硅酸盐），石灰石}——建筑业
5.4.2. 普通玻璃（纯碱，石灰石，石英）
5.4.2.1. 改变成分和工艺可配制具不同用途的玻璃
5.4.3. 硅酸盐陶瓷（日常生活中的陶瓷）
6. 4.4钙化合物的性质及用途
6.1. 人体含量最高的金属元素
6.2. 常见的化合物（碳酸钙，氧化钙，氢氧化钙）
6.3. 石灰石（碳酸钙）
6.3.1. 质地坚硬，颜色洁白（建筑材料）
6.3.2. 生产石灰，水泥，玻璃，炼钢（作为原料）
6.3.3. 大理石，方解石
6.4. 生石灰（氧化钙）
6.4.1. 石灰石经高温灼烧分解
6.4.1.1. ( )
6.4.1.1.1. 干燥剂（强烈吸水性）
6.5. 熟石灰（氢氧化钙）
6.5.1. 生石灰与水发生化学反应
6.5.1.1. （ ）（放热反应）
6.5.1.1.1. 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙
6.6. 熟石灰用途
6.6.1. 波尔多液
6.7. 从矿物中提炼金属
6.7.1. 碳与金属氧化物在高温下夺取金属氧化物中的氧得到金属单质
6.7.1.1. （ ）
6.7.2. 工业炼铁主要设备为高炉
7. 4.5矿物资源的利用
7.1. 矿物的用途
7.1.1. 宝石
7.1.1.1. 耐用性
7.1.1.2. 稀有性
7.1.1.3. 瑰丽
7.1.2. 电线，金属板
7.1.2.1. 铝，铁，铜，银
7.1.3. 化肥，建筑材料，药品