1. Modelo atómico de Perrín
1.1. Modificó el modelo atómico de Thomson
1.2. sugiriendo por primera vez que lascargas negativas son externas al "budin"
1.2.1. encontró que los rayos catódicos depositaban carga en un electroscopio
1.2.1.1. con lo que confirmó que se trataba de partículas cargadas.
1.2.2. Fue por aquellas fechas que el inglés Joseph John Thomson se interesó en medir la velocidad de dichas partículas.
2. Modelo de Bohr
2.1. Los electrones
2.1.1. describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo del átomo sin radiar energía
2.1.2. solo se pueden encontrar en ciertas órbitas (no todas las órbitas están permitidas).
2.1.3. La distancia de la órbita al núcleo se determina según el número cuántico n (n=1, n=2, n=3...
2.1.4. solo emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas.
2.1.5. En dichos saltos se emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles determinada por la fórmula
3. Modelo Atómico de Rutherford
3.1. El átomo está formado por dos regiones:
3.1.1. una corteza
3.1.1.1. En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo
3.1.2. un núcleo
3.1.2.1. El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva
3.2. El núcleo posee la práctica totalidad de la masa del átomo
4. Modelo atómico de Thompson
4.1. El átomo está formado por electrones de carga negativa
4.1.1. Incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas".
4.2. Dichos electrones están repartidos de manera uniforme en todo el átomo
4.3. El átomo es neutro
4.3.1. de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva
5. Teoría atómica de Dalton
5.1. se basa en los siguientes enunciados:
5.1.1. La materia está formada por átomos
5.1.1.1. que son partículas indivisibles e indestructibles.
5.1.2. Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades
5.1.2.1. y diferentes de los átomos de cualquier otro elemento.
5.1.3. Los compuestos se forman por combinaciones de átomos de diferentes elementos.