Reações Inorgânicas

1. Decomposição ou Análise

1.1. •1 reagente e 2 ou + produtos.

1.2. Ex: (NH4)2 Cr2O7(s) —> N2 + Cr2O3(s) + 4H2O(g)

2. Adição ou Síntese

2.1. •2 ou + reagentes e 1 produto.

2.2. Ex: 2Mg(s) + O2(g) —> 2MgO(s)

3. Reação

3.1. 1 ou + substâncias geram outras novas substâncias.

4. Dupla Troca

4.1. •2reagentes e 2produtos(substâncias inorgânicas compostas) ocorrendo uma troca.

4.2. Precipitação:

4.2.1. AgNO3 + NaCl —> NaNO3 + AgCl ou seja, precipitação de AgCl.

4.3. Formação de Substância Volátil:

4.3.1. H2SO4+Na2CO3–>NaSO4+H2O+CO2 ou seja, CO2 é um produto volátil(g).

4.4. Formação de Produto menos ionizado:

4.4.1. Reagentes muito ionizados e ao menos um produto pouco ionizado.

5. Deslocamento ou Simples Troca

5.1. •2 reagentes (substâncias simples e composta) e 2 produtos (substâncias simples e compostas).

5.2. Metais:

5.2.1. capacidade de se deslocar, obedecendo a fila de reatividade.

5.3. Metais+Ácidos:

5.3.1. Zn + 2HCl --> H2 + ZnCl2 ou seja, Zn é + reativo que H, deslocando-o.

5.4. Não Metais:

5.4.1. Cl2 + 2NaBr --> Br2 + 2NaCl, ou seja, Cl é + reativo que Br.

6. Equação

6.1. representação da reação.