1. Ponto de ebulição de compostos orgânicos
1.1. Fatores para a definição do ponto de ebulição
1.1.1. Interação intermolecular
1.1.1.1. Quanto + intensa a interação intermolecular, > ponto de ebulição
1.1.2. Massa molecular
1.1.2.1. Quanto > tamanho da molécula, > massa molecular, > ponto de ebulição
1.1.3. Geometria molecular
1.1.3.1. Quanto maior a ramificação da cadeia, menor será a temperatura de ebulição
2. Geometria do carbono
2.1. ligação insaturada (1 ou + ligações duplas ou 1 ligação tripla)
2.1.1. SP
2.1.1.1. Geometria linear (ângulo 180°)
2.1.1.1.1. Duas ligações duplas (O=C=O)
2.1.1.1.2. Uma ligação tripla (C≡C−C)
2.1.2. SP2
2.1.2.1. Geometria trigonal plana (ângulo 120°)
2.1.2.1.1. Carbono insaturado com ligação dupla (COH₂)
2.2. ligação saturada (apresenta apenas ligações simples)
2.2.1. SP3
2.2.1.1. Geometria tetraédrica (ângulo 109° 28')
2.2.1.1.1. Carbono saturado (CH₄)
3. Forças Intermoleculares
3.1. Ligação de hidrogênio
3.1.1. Quando os elementos mais eletronegativos (F,O,N) ligam-se ao hidrogênio
3.1.1.1. Ligação extremamente difícil de ser rompida
3.1.1.1.1. Ex: H₂O, NH₃, HF
3.2. Forças de Van der Waals
3.2.1. Dipolo - permanente
3.2.1.1. Força entre moléculas polares
3.2.1.1.1. Ligação moderadamente difícil de ser rompida
3.2.2. Dipolo - induzido
3.2.2.1. Força entre moléculas apolares
3.2.2.1.1. Ligação fácil de ser rompida
4. Polaridade das moléculas orgânicas
4.1. Defininda pela eletronegatividade (μ)
4.1.1. Todas as funções que não hidrocarbonetos são polares
4.1.1.1. POLAR TENDE A SER SOLÚVEL EM POLAR
4.1.2. quando μ = 0, molécula APOLAR
4.1.2.1. Hidrocarbonetos são apolares
4.1.2.1.1. APOLAR TENDE A SER SOLÚVEL EM APOLAR
4.1.3. quando μ ≠ 0, molécula POLAR
5. Solubilidade
5.1. Fatores que determinam solubilidade
5.1.1. Quando a polaridade das substâncias divergem, sistema polifásico
5.1.1.1. Ex: água e óleo vegetal
5.1.2. Quando a polaridade das substâncias são iguais, sistema monofásico
5.1.2.1. Ex: água e álcool
5.1.3. Quanto > a afinidade com o solvente, > a solubilidade
5.1.3.1. Grupos polares tem > afinidade com água (HIDRÓFILOS)
5.1.3.1.1. Amina
5.1.3.1.2. Hidroxila
5.1.3.1.3. Carboxila
5.1.3.2. Grupos apolares tem < afinidade com água (HIDROFÓBICOS)
5.1.3.2.1. Hidrocarbonetos
5.1.3.3. Moléculas anfifílicas possuem, na mesma cadeia, grupos de polaridades diferentes