EQUILIBRIO Y VOLUMETRÍAS DE PRECIPITADOS

1. FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD: *Temperatura *Naturaleza del disolvente *Factores Morfológicos *Presencia de electrolitos

2. REQUISITOS QUE HA DE CUMPLIR UNA REACCION DE PRECIPITACION DE VOLUMETRÍA: *Ser cuantitativa. *Ser estequiométrica. *Ser rápida. *Tener un sistema indicador del punto final.

3. CURVAS DE VALORACIÓN: *Punto de equilibrio. *Valoración de estequiometría 1:1 (valorante:analito)

4. FACTORES QUE INFLUYEN EN LA FORMA DE LA CURVA DE VALORACIÓN: *A mayor valor de la constante mas sera el cambio de la concentracion. *Cuan menor es el producto de solubilidad mayor sera la constante de equilibrio.

5. CONSTRUCCION DE LA CURVA DE VALORACION: *Estequiometria de la reaccion de precipitacion. *Volumen del reactivo valorante añadido. *Calcular valores de Analito y Reactivo

6. VALORACIÓN DE UNA MEZCLA: Mezcla de 2 iones: primero se precipita el menos soluble.

7. DETECCIÓN DEL PUNTO FINAL: Via instrumental: Electroanaliticos y Turbidiametricos.

8. PRECIPITACIÓN: Equilibrio químico heterogéneo dividido en dos fases, liquido y solido

9. REACCIONES DE PRECIPITADOS: *Separación Química. *Identificacion de Iones. *Analisis cuantitativo.

10. SOLUBILIDAD: Cantidad de soluto necesario para formar una disolución saturada. *se expresa en unidades de concentración Molar.

11. DISOLUCION SATURADA: Maxima cantidad de soluto que puede disolverse en una determinada cantidad de disolvente.

11.1. EQUILIBRIO QUÍMICO: La solubilidad nos indica la cantidad de compuesto que ha pasado a la fase liquida.

12. En el equilibrio la presión (p) y la Temperatura (T) son constantes y la energia es igual a cero.

13. MEDIANTE EMPLEO DE INDICADORES: *Método de Mohr *Método de Volhard en disolución. *Método de Fajans, punto final de la coloración.