Teoria Cinética dos Gases

1. Equação de Clapeyron

1.1. Relaciona as três variáveis de estado (P, V, T) com o número de partículas que compõe um gás. – P.V = n.R.T - P= pressão - V= volume - n= quantidade de substâncias - R= gás ideal constante - T= temperatura

2. Transformações em gases

2.1. O estado gasoso é o estado fluido da matéria, para estudar esse estado físico precisamos levar em consideração as seguintes grandezas: temperatura (T), pressão (P), volume (V). Um gás pode passar por três transformações distintas: isobárica, isovolumétrica ou isotérmica.

3. Gás ideal

3.1. Para os nossos gases se parecerem mais com o ideal, devemos submete-los a alta temperatura e baixa pressão.

4. Mudanças de estado em gases

4.1. – Qualquer alteração das grandezas (P, T, V) irá modificar o estado do gás. – Transformação Isotérmica – Transformação Isobárica – Transformação Isovolumétrica (ou Isobárica)

5. Propriedades dos gases

5.1. Estados físicos da matéria; – Sólido (volume definido; partículas em posição fixa) – Líquido (volume definido, partículas em posições variáveis) – Gasoso (volume indefinido, posições das partículas aleatórias)

6. Equação geral dos gases

6.1. P1.V1 P2.V2 --------- = ----------- T1 T2