1. Mezclas
1.1. Heterogéneas
1.2. Homogéneas
1.2.1. Disoluciones
1.2.1.1. Solvente
1.2.1.2. Soluto
1.2.1.2.1. Propiedades coligativas
1.3. Solubilidad
1.3.1. Naturaleza del soluto y disolvente
1.3.2. Temperatura
1.3.3. Presión
2. Equilibrio quimico
2.1. Reacción química
2.1.1. Reactante + Reactante= Producto
2.2. Cinética química
2.2.1. Termodinámica.
2.2.1.1. Espontanea o no.
2.2.1.1.1. Gibs (G)
2.2.2. La cinética química o velocidad de la reacción.
2.2.2.1. Reacción rápida o lenta.
2.2.2.1.1. V= Δ C / Δ T
2.3. Ambas direcciones
2.3.1. No se observan cambios.
2.4. Tipos de equilibrio
2.4.1. Homogéneo
2.4.1.1. Reacciones en misma fase.
2.4.2. Heterogéneo
2.4.2.1. Reacciones en distinta fase.
2.5. Principio de LE CHATELIER
2.6. Cambios en la temperatura
2.6.1. Exotérmica
2.6.1.1. Libera calor
2.6.2. Endotérmica
2.6.2.1. Absorbe calor
3. Tipo de soluciones de acuerdo al soluto
3.1. Saturadas
3.2. Solución insaturada
3.3. Concentrada
3.4. Sobresaturada
4. Ácido - Base
4.1. Teorías
4.1.1. Teoría de Lewis
4.1.1.1. Acepta pares de e-
4.1.1.2. Cede pares de e-
4.1.2. Teoría de Arrhenius
4.1.2.1. Cede H+
4.1.2.2. Cede OH-
4.1.3. Teoría de Bronsted - Lowry
4.1.3.1. Cede H+
4.1.3.2. Acepta H+
4.2. pH
4.2.1. Sistema para detectar que tan fuerte es un ácido o una base.
5. Teoría cinética molecular
5.1. Estados
5.1.1. Enfriar o Comprimir
5.1.1.1. Gas
5.1.1.1.1. Liquido
5.1.1.1.2. Solido
5.1.2. Calentar o reducir presión
5.1.2.1. Solido
5.1.2.1.1. Liquido
5.1.2.1.2. Gaseoso
5.1.3. Fuerzas
5.1.3.1. Intermoleculares
5.1.3.1.1. Atracción entre las moléculas.
5.1.3.2. Intramoleculares
5.1.3.2.1. Enlace covalente que mantiene a las moléculas juntas.
5.1.4. Principales
5.1.4.1. Gaseoso
5.1.4.2. Liquido
5.1.4.3. Solido
6. Presión osmótica
6.1. Difusión
6.2. Osmosis
7. Unidades de Concentración
7.1. Físicas
7.1.1. Molaridad
7.1.1.1. M
7.1.2. Molalidad
7.1.2.1. m
7.1.3. Fracción Molar
7.1.3.1. X