1. Líquidos
1.1. Dentro de la fase líquida, las características más destacables son la capacidad de fluir y que pueden adoptar la forma del recipiente que los contiene
1.1.1. En un líquido las partículas que lo componen pueden moverse libremente, esto se debe a su energía cinética, aunque cabe destacar que ésta no es lo suficientemente grande como para vencer la fuerza de atracción que existe entre las partículas, es por ello que aún se mantienen relativamente juntas.
1.2. Bibliografía
1.2.1. Enlaces químicos, fuerzas intermoleculares y su relación con Ciencias de la Tierra Mitzy Josefina López López Ciudad Universitaria, Cd. Mx., noviembre 2017 https://www.google.com/url?s a=t&source=web&rct=j&url =http://www.ptolomeo.una m.mx:8080/xmlui/bitstream /handle/132.248.52.100/14231 /Enlaces%2520qu%25C3%25A Dmicos%2520fuerzas%2520int ermoleculares%2520y%2520s u%2520relaci%25C3%25B3n%2 520con%2520Ciencias%2520d e%2520la%2520Tierra.pdf%3Fs equence%3D4&ved=2ahUKEwi YmqaSq8TqAhUBNH0KHWISAp AQFjADegQIBBAB&usg=AOvV aw04QgcI9tUH-k4N_cXJ4ldg
2. Sólidos
2.1. En el estado o fase sólida las sustancias se caracterizan por tener una forma y volumen constantes, por ser rígidos o duros y a menudo, sus átomos se entrelazan de tal forma que le confieren cierta resistencia a la deformación, además poseen una fluidez muy baja o nula.
2.1.1. En la fase gaseosa, las fuerzas que mantienen unidas a las partículas son muy pequeñas, además, el número de partículas por unidad de volumen también es muy pequeño. Estas partículas se mueven de forma desordenada chocando unas contra otras y contra el recipiente que las contiene, esto explica por qué los gases no poseen una forma definida, el que sean capaces de expandirse indefinidamente o a lo largo del recipiente que los contiene y su alta compresibilidad.
2.1.2. Por ejemplo
2.1.2.1. En los sistemas cristalinos, dichas propiedades se explican debido a la forma en cómo sus partículas se posicionan, ordenadamente, en lugares fijos en el espacio, dando lugar a redes cristalinas, estas redes cristalinas pueden observarse de manera macroscópica
2.2. Bibliografía
2.2.1. Enlaces químicos, fuerzas intermoleculares y su relación con Ciencias de la Tierra Mitzy Josefina López López Ciudad Universitaria, Cd. Mx., noviembre 2017 https://www.google.com/url?s a=t&source=web&rct=j&url =http://www.ptolomeo.una m.mx:8080/xmlui/bitstream /handle/132.248.52.100/14231 /Enlaces%2520qu%25C3%25A Dmicos%2520fuerzas%2520int ermoleculares%2520y%2520s u%2520relaci%25C3%25B3n%2 520con%2520Ciencias%2520d e%2520la%2520Tierra.pdf%3Fs equence%3D4&ved=2ahUKEwi YmqaSq8TqAhUBNH0KHWISAp AQFjADegQIBBAB&usg=AOvV aw04QgcI9tUH-k4N_cXJ4ldg
3. Gases
3.1. Bibliografía
3.1.1. Enlaces químicos, fuerzas intermoleculares y su relación con Ciencias de la Tierra Mitzy Josefina López López Ciudad Universitaria, Cd. Mx., noviembre 2017 https://www.google.com/url?s a=t&source=web&rct=j&url =http://www.ptolomeo.una m.mx:8080/xmlui/bitstream /handle/132.248.52.100/14231 /Enlaces%2520qu%25C3%25A Dmicos%2520fuerzas%2520int ermoleculares%2520y%2520s u%2520relaci%25C3%25B3n%2 520con%2520Ciencias%2520d e%2520la%2520Tierra.pdf%3Fs equence%3D4&ved=2ahUKEwi YmqaSq8TqAhUBNH0KHWISAp AQFjADegQIBBAB&usg=AOvV aw04QgcI9tUH-k4N_cXJ4ldg