La ley de los Gases
von Santiago Aponte
1. Ley de Dalton de las presiones parciales
1.1. La presión ejercida por una mezcla de gases es la suma de las presiones que cada gas ejercería si se encontrara sólo en el mismo recipiente.
1.2. La presión ejercida por una mezcla de gases es la suma de las presiones que cada gas ejercería si se encontrara sólo en el mismo recipiente.
2. Ley de Boyle y Mariotte
2.1. A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que soporta .
3. Ley de Charles y Gay-Lussac
3.1. A presión constante, el volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
4. Comportamiento real de los gases
4.1. Ley de Graham de la difusión y la efusión
4.1.1. Se conoce como difusión de un gas a la mezcla gradual de moléculas de cierto gas con las moléculas de otro en virtud de sus propiedades cinéticas. Es consecuencia del movimiento aleatorio de las mismas
4.1.2. Thomas Graham en 1832 encontró que en iguales condiciones de presión y temperatura las velocidades de difusión de sustancias gaseosas son inversamente proporcionales a la raíz cuadrada de sus masas molares.
4.1.3. Efusión es el proceso por el cual un gas bajo presión escapa de un recipiente a otro pasando a través de una pequeña abertura. La velocidad de efusión de un gas también se relaciona con la masa molar del gas: a menor masa molar la velocidad de escape es mayor.