1. Diferencias entre elementos, compuestos y mezclas
1.1. Elemento
1.1.1. Concepcion prototipica del concepto
1.1.2. Un elemento es una clase especial de una sustancia química
1.1.3. Es una parte de un átomo, algo que hace a un átomo
1.2. Compuesto
1.2.1. Es una Mezcla Homogenea
1.3. Mezcla
1.3.1. Es varios atomos en cualquier forma que forrman una mezcla
2. Reacciones químicas
2.1. Disolucion y cambio de estado
2.2. Cambio de color, masa
2.3. Cambio de aspecto en comparacion a lo que era antes
3. reacciones en sistema cerrado
3.1. Masa y densidad son confusas
3.1.1. La masa puede disminuir
3.1.2. masa podría aumentar,
3.2. Los gases pueden preexistir
4. acido, base y neutralizacion
4.1. acido
4.1.1. Se come un material o que te puede quemar.
4.1.2. se puede hacer viendo si se come algo.
4.2. Base
4.2.1. es algo que repara a un ácido”
4.3. Neutralizacion
4.3.1. descompostura de un ácido o algo que cambiadel ácido.
5. reacciones en sistema abierto
5.1. El origen de la corrosión
5.1.1. “La corrosión hace más pesados a los clavos”.
5.1.2. “Se añade agua cuando aparece la corrosión”.
5.2. papel del oxígeno casi no se comprende
5.2.1. los gases no tienen masa
5.2.2. El aire es invisible
6. termodinámica
6.1. La energía se libera cuando se forman enlaces químicos
6.1.1. La energía se libera cuando se rompen enlaces químicos
6.2. Los combustibles son “almacenes” de energía
6.2.1. La energía se puede crear y consumir
7. Formas rigidas
8. Las partículas están en constante movimiento
8.1. Puede cambiar de forma
8.1.1. Explotar, quemarse etc
9. Estados de la agregacion de la materia
9.1. No imaginan los estados en pariculas
9.2. Solidos
9.3. Liquidos
9.3.1. Que puede humedecer
9.4. Gaseoso
9.4.1. son invisibles.
10. sobre la naturaleza corpuscular de la materia
10.1. La materia esta hecha de Particulas discretas
10.1.1. ver para creer
10.1.2. Algo continuo
10.2. Existen “fuerzas” o “enlaces” entre las partículas
10.2.1. cómo se mueven las partículas
10.3. El espacio entre las partículas está vacío
10.3.1. Esta ocupado por polvo, oxigeno, aire etc
11. Cambios de estado
11.1. Evaporacion
11.1.1. Se desaparece
11.1.2. Hay division del H y O
11.1.3. El recipiente lo absorbe
11.2. Condensación
11.2.1. El agua se traspasa en el recipiente
11.2.2. La olla suda
11.2.3. El aire de convierte en agua
11.3. Fusión
11.3.1. Las particulas comienzan a expandirse
11.3.2. Las partículas disminuyan de tamaño
11.3.3. Las particulas murieron.
11.4. Congelación
11.4.1. Las partículas comienzan a desprenderse
12. estequiometría
12.1. mol
12.1.1. El mol se enseña como una idea matemática abstracta
12.1.2. El número de Avogadro no se puede “ver”
12.1.3. la definición de mol
12.2. Sugerencia para el aprendizaje
12.2.1. Utilice “cartas con fórmulas” para reforzar las ideas
12.2.2. Introduzca la masa en gramos que utilizan los químicos:
13. Enlace quimico
13.1. covalente
13.1.1. Los atomos se amarran
13.1.2. electrones eran compartidos por igual en todos los compuestos
13.2. ionico
13.2.1. “reaccionando” o “formando un compuesto”
13.2.2. Los compuestos iónicos forman moléculas discretas
13.3. Intermolecular
13.3.1. Puentes de hidrogeno
13.3.1.1. Es atraccion mas no enlace
13.3.1.2. Se confunde con enlaces
13.3.2. Fuerza de van der waals
13.3.2.1. se aplica a todos las estructuras que no se entiendan
13.3.2.2. Se mantienen unidas por la presion
14. Equilibrio químico
14.1. El equilibrio es estático, no dinámico
14.1.1. las reacciones se completan.
14.2. velocidad y equilibrio pueden confundirse
14.2.1. disminuyen o permanecen constantes.