PROCESOS INDUSTRIALES

1. MASA ÁTOMICA

1.1. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones (estos constituirían los denominados nucleones, partículas subatómicas que se encuentran en el núcleo). Los electrones no se tienen en cuenta pues que su masa es prácticamente despreciable

1.1.1. por ejemplo tiene una masa atómica de 58,7 mientras que el Hierro la tiene de 55,8. Según la tabla periódica de Mendeléiev, ordenada por masas atómicas, este elemento debería estar situado antes que el Fe (Hierro).

2. MASA MOLECULAR

2.1. La Masa Molar (M) de una sustancia (elemento, molécula, ión...) es la masa contenida en 1 mol (6,022 · 1023 partículas) de dicha sustancia. La Masa Molar viene expresada en unidades de kg/mol o más comunmente en gramos/mol.

2.1.1. Por ejemplo en el caso del Hidrógeno, su Masa Molar es: M (H) = 1,008 gramos / m

3. NUEMRO DE PARTICULAS

3.1. Un mol es la cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro de partículas (átomos, moléculas, iones, electrones, etc). El número de Avogadro (NA) vale 6'023 · 1023 partículas. La masa de un mol de átomos es la masa atómica expresada en gramos (masa molar: Se mide en g/mol).

4. FORMULA MINIMA

4.1. La fórmula empírica es la expresión más sencilla para representar un compuesto químico. Nos indica los elementos que están presentes y la proporción mínima en números enteros que hay entre sus átomos. A esta fórmula se le conoce también como “fórmula mínima” representada con “fe”.

4.2. por ejemplo: Calcula la fórmula empírica de una sustancia cuya composición centesimal es: 0,8% de H; 36,5% de Na; 24,6% de P y 38,1% de O. Teniendo en cuenta la masa molecular de cada sustancia, se calcula el número de átomos relativos de cada elemento químico de ahi se usa el factor unitario que se divide por los reactivos.