1. Estudo da velocidade das reações químicas e os Fatores que a influência
2. Temperatura e velocidade
2.1. Modelo de colisão
2.1.1. Quanto mais alta a temperatura, mais energia disponível para as moléculas e maior a velocidade.
2.1.2. Nem todas as colisões levam aos produtos, apenas uma pequena fração
2.2. Fator orientação
2.2.1. Para que ocorra
2.2.1.1. as moléculas do reagente devem colidir com a orientação correta e com energia suficiente
2.3. Energia de ativação
2.3.1. as moléculas devem possuir uma quantidade mínima de energia para uma reação efetiva
3. Lei de velocidades Integradas
3.1. Meias – vidas,
3.1.1. t1/2 - é o intervalo de tempo no qual a concentração de [A] cai de [A]o até [A]o / 2
3.2. Reção de 1º Ordem
3.2.1. ln= [A]/[A0]= - KAt
3.3. Reação de 2 ° Ordem
3.3.1. 1/[A]-1/[A]0= kAt
4. Lei da velocidade
4.1. Reação elementar Uma etapa Ex: aA+bB ---> cC
4.2. Reação não elementar
4.2.1. Mais de uma etapa
4.2.2. A etapa lenta determina A velocidade da reação
4.3. V=k[A]a[B]b
4.4. Velocidade média VM=[final]-[inicial]\t final- t inicial VM=∆s/∆
5. Fatores
5.1. Superfície de contato
5.1.1. Quanto maior a superfície de contato maior é a taxa de desenvolvimento ou velocidade de uma reação e vice-versa
5.2. Concentração
5.2.1. maior será a probabilidade de choque entre essas moléculas
5.3. Catalisador
5.3.1. Acelera a reação, diminuindo a energia de ativação
5.4. Temperatura
5.4.1. Quanto maior for a temperatura, maior será a velocidade de uma reação.
5.5. Pressão
5.5.1. intensifica as colisões das moléculas
6. Velocidade
6.1. Reações rápidas
6.1.1. São instantaneas
6.1.1.1. Ex: Combustão de um gás
6.2. Reações lentas
6.2.1. Podem durar de anos a séculos
6.2.1.1. Ex: Formação do petróleo
6.3. Reações moderadas
6.3.1. Podem durar de alguns minutos a algumas horas
6.3.1.1. Ex: Combustão de materiais orgânicos