1. La química es la ciencia que estudia la materia, su estructura, propiedades y transformaciones.
1.1. Materia
1.1.1. La materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. “La materia no se crea ni se destruye; solo se transforma” (Ley de la conservación de la materia, también llamada Ley de Lomonósov-Lavoisier por sus creadores).
1.1.1.1. Métodos de separación
1.1.1.1.1. •Filtración •Destilación •Decantación •Evaporación
1.1.1.2. Estados
1.1.1.2.1. •Condensado de Bose-Einstein •Sólido •Líquido •Gas •Plasma
1.1.1.3. Cambios
1.1.1.3.1. Físicos: son aquellos en los que la naturaleza interna de la materia permanece intacta
1.1.1.3.2. Químicos: Implican la transformación de una o más sustancias en otra(s) totalmente diferentes, con propiedades distintas a las iniciales.
1.1.1.4. Clasificación de la materia
1.1.1.4.1. Sustancias puras: La proporción de sus componentes es fija y tienen propiedades específicas.
1.1.1.4.2. Mezclas: Formadas por dos o más sustancias puras que conservan su identidad. La proporción de sus componentes es variable.
1.1.1.5. Propiedades
1.1.1.5.1. Físicas: No modifica la composición interna de la materia.
1.1.1.5.2. Extensivas o generales: Dependen de la cantidad de la materia.
1.1.1.5.3. Intensivas o específicas: Independientes de la cantidad de materia y pueden ser útiles para identificar diferentes
1.1.1.5.4. Químicas: Capacidad de una sustancia para transformarse en otra.
1.2. Energía
1.2.1. Capacidad de la materia para realizar un trabajo (desplazarse por la aplicación de una fuerza) o de provocar cambios a su alrededor.
1.2.1.1. Tipos
1.2.1.1.1. Calorífica (térmica)
1.2.1.1.2. Luminosa (radiante)
1.2.1.1.3. Eléctrica (movimiento de electrones.)
1.2.1.1.4. Nuclear
1.2.1.1.5. Química (en los enlaces químicos)
1.2.1.1.6. Mecánica
1.3. Átomo
1.3.1. Partícula más pequeña de un elemento que conserva todas sus propiedades químicas. Fue nombrado átomo por Demócrito de Abdera (460 a 370 a.C.).
1.3.1.1. Modelos
1.3.1.1.1. 1808 John Dalton
1.3.1.1.2. 1904 Joseph John Thomson
1.3.1.1.3. 1911 Ernest Rutherford
1.3.1.1.4. 1913 Niels Bohr
1.3.1.1.5. 1915 Arnold Sommerfeld
1.3.1.2. Contribuciones
1.3.1.2.1. James Chadwick (1891-1974): En 1932 identificó el neutrón en el núcleo del átomo.
1.3.1.2.2. Eugen Goldstein (1850-1930): El descubrimiento del protó en 1866.
1.3.1.2.3. Robert A. Millikan (1868-1953): Calculó la carga y la masa del electrón.
1.3.1.3. Propiedades
1.3.1.3.1. Número de masa (A)
1.3.1.3.2. Número atómico (Z)
1.3.1.3.3. Carga
1.3.1.4. Estructura
1.3.1.4.1. Protones (+)
1.3.1.4.2. Neutrones (n)
1.3.1.4.3. Electrones (-)
1.3.1.5. Categorías
1.3.1.5.1. Átomo neutro: Tiene el mismo número de protones y electrones.
1.3.1.5.2. Iones: Reacción química de ganar o perder electrones, pueden ser:
1.3.1.5.3. Isótopos: Átomos del mismo elemento pueden tener diferente número de neutrones en el núcleo.
1.4. Configuración electrónica
1.4.1. Describe la manera en que los electrones están organizados dentro del átomo.
1.4.1.1. Se distribuyen en los diferentes subniveles de energía u orbitales dentro de cada órbita.
1.4.1.1.1. Max Born (1882-1970) definió los orbitales como las regiones espaciales don de la probabilidad de encontrar un electrón es la máxima.
1.4.2. Tipos de orbitales
1.4.2.1. s= 2
1.4.2.2. p= 6
1.4.2.3. d= 10
1.4.2.4. f= 14
1.4.3. Reglas y Principios
1.4.3.1. Principio de Aufbau
1.4.3.1.1. Edificación progresiva conocido como “regla de las diagonales”, establece que los orbitales se van llenando en orden ascendente de energía, hasta llegar al total de electrones del átomo en cuestión.
1.4.3.2. Regla de Hund
1.4.3.2.1. Máxima multiplicidad. En un mismo tipo de orbital, los electrones no se aparean sino hasta que cada uno de ellos tiene un electrón. Esto se aplica a partir de los orbitales p.