Diagrama das fases

1. Energia livre de Gibbs

1.1. Gibbs desenvolveu essa grandeza com o intuito de prever a espontaneidade de uma reação química.Gibbs concluiu que a entalpia (energia liberada durante a reação), a entropia e a temperatura são os fatores determinantes para prever a espontaneidade de uma reação. Assim, podemos definir a energia livre de Gibbs (ΔG) como a energia útil de um sistema que resulta da diferença entre a entalpia e a entropia (esta multiplicada pela temperatura), o que resulta na seguinte equação matemática: ΔG = ΔH – T. ΔS

1.2. Unidades da energia livre de Gibbs

1.2.1. Joule (J) Quilojoule (KJ) - 1 KJ equivale a 1000 J Caloria Quilocaloria (Kcal) - 1 Kcal equivale a 1000 cal

2. Mistura

2.1. Comum ( PE e PF variaveis)

2.2. Heterogenea (Duas ou mais fases)

2.3. Eutetica (PF constante e PE variavel

2.4. Homogenea (apenas uma fase)

2.5. Azetropica (PF variavel e PE constatnte)

3. Equação de Clapeyron

3.1. A equação de Clapeyron (também chamada equação de Clausius-Clapeyron) refere-se o declive de uma linha de reação em um diagrama de fase para propriedades termodinâmicas fundamentais. A Equação de Clapeyron é uma equação que relaciona a mudança de fase em uma substância pura (como vaporização de um líquido) que fornece a taxa de mudança de temperatura da pressão no estado de equilíbrio entre as fases em termos do calor de transição e os volumes das fases antes e depois a transição.