1. INORGÁNICA
1.1. Concepto
1.1.1. La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (sin bases de carbono).
1.2. Características
1.2.1. Las sustancias químicas inorgánicas se encuentran en menor proporción que las orgánicas y sus compuestos se dividen generalmente en:
1.2.1.1. Ácidos: son aquellos que tienen una molécula de hidrógeno a la izquierda, por ejemplo, ácido sulfúrico.
1.2.1.2. Bases: son metales unidos a un anión hidroxilo, por ejemplo, el hidróxido de sodio.
1.2.1.3. Óxidos: se divide en óxidos metálicos, también llamados óxidos básicos o anhídridos básicos, y óxidos no metálicos u óxidos ácidos o anhídridos ácidos.
1.2.1.4. Sales: son metales combinados con un anión. No es ni óxido ni hidróxido, por ejemplo, el cloruro sódico.
1.2.2. Se diferencia de la química orgánica porque antiguamente sus compuestos eran extraídos de seres vivos. Hoy, gracias al avance científico y tecnológico, los compuestos son creados en laboratorios.
1.3. Nomenclatura
1.3.1. Sustancias simples Formadas por átomos de elementos metálicos como el cobre, níquel y hierro o átomos de elementos metálicos cuya nomenclatura soporta prefijos que indican la cantidad de átomos:
1.3.1.1. (1) mono-, (2) di-, (3) tri-, (4) tetra-, (5) penta-, (6) hexa-, (7) hepta-, (8) octa-, por ejemplo, tetrafósforo.
1.3.2. Óxidos Los óxidos metálicos se nombran “óxidos de” más el nombre del metal como óxido de zinc. Los óxidos no metálicos se nombran con el prefijo del número de átomos antes de “óxido”, y luego el nombre del “no metal” como, por ejemplo, dióxido de azufre.
1.3.3. Sales Son divididas en binarias, terciarias y cuaternarias. Las reglas son específicas a cada tipo de composición salina como, por ejemplo, el cloruro de sodio.
1.3.4. Hidróxidos Son formados por oxígeno, hidrógeno y un metal. Se nombra como “hidróxido de” más el nombre del metal como, por ejemplo, hidróxido de calcio.
1.3.5. Ácidos Se dividen en aquellos oxigenados en estado acuoso, compuestos por halógenos unidos a un hidrógeno, que se nombran como “ácido”, junto con el nombre del “no metal” seguido del sufijo “-hídrico” como, por ejemplo, ácido clorhídrico. Los ácidos no oxigenados, llamados también hidrácidos, son formados por un hidrógeno, un oxígeno y un “no metal”, y se nombran según sus terminaciones iónicas como el ácido sulfúrico.
1.3.6. Haluros de hidrógeno Su composición se asemeja al de los hidrácidos, pero se caracterizan por encontrarse en estado gaseoso. Se nombra el no metal con la terminación “-uro” junto con “de hidrógeno” como, por ejemplo, cloruro de hidrógeno.
2. Presenta Abril Michell Ahuatzin Cerero
3. ORGÁNICA
3.1. Concepto
3.1.1. Se ocupa del estudio de las propiedades y transformaciones de los compuestos que contienen el elemento carbono. También se le conoce como "Química de los compuestos del Carbono".
3.1.1.1. En 1806 Jons Jacöb Berzelius introduce el concepto de química orgánica.
3.2. Características
3.2.1. El carbono puede formar enlaces estables con muchos átomos distintos de la tabla periódica y además, puede formar diferentes tipos de enlaces: simples, dobles o triples.
3.2.2. El elevado número y complejidad de los compuestos se debe a las características del enlace del carbono, que puede unirse hasta con cuatro átomos más.
3.2.3. La parte más importante de la química orgánica es la síntesis de moléculas.
3.2.4. Existe una amplia gama de sustancias (fármacos, plásticos, fibras sintéticas y naturales, hidratos de carbono, proteínas y grasas) formadas por moléculas orgánicas.
3.2.5. Los químicos orgánicos determinan la estructura de las moléculas orgánicas, estudian sus reacciones y desarrollan procedimientos para sintetizar compuestos orgánicos.
3.2.6. Más del 95% de las sustancias químicas conocidas son compuestos del carbono.
3.2.7. Todos los compuestos responsables de la vida (ácidos nucleicos, proteínas, enzimas, hormonas, azúcares, lípidos) son sustancias orgánicas.
3.3. Antecedentes
3.3.1. En el año 1828, Friedrech Wöhler consiguió convertir isocianto ámónico en urea por descomposición térmica. Así, una sal inorgánica se convirtió en un producto perteneciente a los seres vivos (orgánico). Al día de hoy se han sintetizado más de diez millones de compuestos orgánicos.
3.4. Ejemplos
3.4.1. Plásticos Abonos Detergentes Perfumes Alcoholes Grasas