1. ANHIDRIDOS
1.1. Compuestos químicos de tipo binario que surgen al juntar un No Metal con Oxígeno, también son llamados como Óxidos No Metálicos u Óxidos Ácidos
2. OXIDOS
2.1. Un óxido es un compuesto químico, formado por al menos un átomo de oxígeno y un átomo de algún otro elemento. El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación
3. ELEMENTO
3.1. Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple, posee un número determinado de protones en su núcleo haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada por su número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas.
4. MOLECULAS
4.1. En química, una molécula es una partícula formada por un conjunto de átomos ligados por enlaces covalentes
5. IONES
5.1. es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutro.
6. VALENCIA Y NUMERO DE OXIDACION
6.1. El número de oxidación es la carga del átomo central de un compuesto de coordinación si todos los enlaces alrededor de ese átomo fueran enlaces iónicos. Valencia: La valencia es el número máximo de electrones que un átomo puede perder, ganar o compartir para estabilizarse
7. HIDRACIDOS
7.1. En química, un ácido hidrácido, hidrácido o ácido binario es un compuesto binario ácido en el que el hidrógeno está unido a un no metal del grupo 7A (halógeno) o un elemento diferente del oxígeno del grupo 6A (anfígeno) de la tabla periódica de los elementos.
8. OXIACIDOS
8.1. es un ácido que contiene oxígeno. Específicamente, es un compuesto que contiene hidrógeno, oxígeno y al menos otro elemento, con al menos un átomo de hidrógeno unido al oxígeno que puede disociarse para producir el catión H+ y el anióndel ácido.
9. HIDROXIDOS
9.1. Los hidróxidos o bases son un grupo de compuestos químicos formados por la unión entre un óxido básico (metal + O2) y H2O (agua). El hidróxido es una combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases.
10. ISOTOPO
10.1. Forma de un elemento químico en el que los átomos tienen el mismo número de protones (partes del núcleo de un átomo), pero un número diferente de neutrones (partes de núcleo de un átomo).
11. ATOMO
11.1. Parte más pequeña de una sustancia que no se puede descomponer químicamente. Cada átomo tiene un núcleo (centro) compuesto de protones (partículas positivas) y neutrones (partículas sin carga). Los electrones (partículas negativas) se mueven alrededor del núcleo.
12. ENLACES ATOMICOS
12.1. Un enlace atómico es un enlace químico. El enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones entre átomos y moléculas. La variedad de enlaces es amplia.
12.1.1. Atomico
12.1.2. Ionico
12.1.2.1. es el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo respecto a las valencias de los elementos y el número de electrones que deben perder o ganar para completar las capas
12.1.3. Covalente
12.1.3.1. se produce en dos átomos cuando estos se unen, para alcanzar el "octeto estable", y comparten electrones del último nivel.
13. FORMULAS MOLECUARES Y NOMENCLATURA
13.1. Comun
13.1.1. La función principal de elaborar una nomenclatura química es que un nombre químico debe estar relacionado con una sola sustancia. El nombre nos aporta información acerca de la estructura o de la química de un compuesto.
13.2. Sistematica
13.2.1. Nomenclatura sistemática, con prefijos / atomicidad. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula.
13.3. Stock
13.3.1. Este tipo de nomenclatura inorgánica consiste en nombrar los compuestos empleando números romanos para indicar los estados de oxidación de alguno de los elementos que forman parte de dicho compuesto.