1. = solução verdadeira
2. Moléculas
2.1. Moléculas polares
2.1.1. Existe diferença de eletronegatividade entre os átomos
2.2. Moléculas apolares
2.2.1. Não existe diferença de eletronegatividade
3. é uma mistura homogênea de dois ou mais componentes
4. Conceito e Preparo de Soluções
4.1. Índice (1) para representar soluto
4.1.1. m1= massa do soluto
4.1.2. n1= quantidade de matéria de soluto
4.2. Índice (2) para representar o solvente
4.2.1. m2= massa de solvente
5. Efeitos Coligativos
5.1. Divisão Didática das Propriedades Coligativas
5.1.1. Tonoscopia
5.1.1.1. O estudo do abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente ao qual se adiciona um soluto não volátil
5.1.1.1.1. Representação da Queda de Pressão
5.1.2. Ebulioscopia
5.1.2.1. O Efeito coligativo ligado a elevação da temperatura de ebulição (∆te) do solvente puro,ao qual se adiciona um soluto não volátil
5.1.3. Crioscopia
5.1.3.1. A propriedade que garante a abaixamento na temperatura de congelamento (∆tc) do líquido pela adição de um soluto não volátil
5.1.4. Osmocopia
5.1.4.1. A passagem de um solvente, em geral a água, através de uma membrana semipermeável, de um meio menos concentrado (hipotônico), para outro mais concentrado (hipertônico), Osmose
6. V= volume da solução m= massa da solução
7. Os efeitos coligativos dependem unicamente da quantidade de partículas de soluto não volátil envolvido
8. Massa do soluto (g) Volume da solução (L)
9. [ ]
10. Concentração das Soluções
10.1. [ ] comum {c= m1/V}
10.2. Densidade {d= m/V}
10.3. Título em Massa (Cm) {Cm= m1/m} Se tive em %: {Cm%= Cm · 100}
10.4. Título em Volume (Cv) {Cv= V1/V} Se tiver em %: {Cv%= Cv · 100}
10.5. Partes por Milhão (ppm) {ppm= m1/m · 10^6}
10.6. Concentração em mol/L ou Concentração em Quantidade de Matéria (M) {M= n1/V(L)} {n1= m1/M1} Ou, juntando os dois: {M= m1/M1·V(L)}
10.7. Diluição "m1 = m'1" Assim, temos: {C·V=C'·V'} ou {n1=n'1} Assim, temos: {M·V=M'·V'}
10.8. Mistura de Soluções de mesmo Soluto {m'1+ m"1 = m1} Assim, temos: {C'· V'+ C"· V"= C· V} Ou {n'1+ n"1= n1} Assim, temos: {M'· V'+ M"· V"= M· V}
11. Mesmo que não haja interferência do soluto nós efeitos coligativos do solvente, o soluto contribui com diferentes quantidades de partículas para a solução
11.1. Solutos moleculares
11.1.1. Predominância na ligação covalente
11.2. Solutos iônicos
11.2.1. Predominância na ligação iônica
12. Classificação e Concentração das Soluções
12.1. Dispersão
12.1.1. Classificação das Dispersão
12.1.1.1. • soluções verdadeiras — entre 0 a 1 nm
12.1.1.2. • soluções coloidais — entre 1 e 1000 nm
12.1.1.3. • suspensões — acima de 1000 nm
13. É formada pela combinação de um dispergente com um disperso
13.1. Dispergente é o que provocaa dissominação, maior quantidade
13.2. Disperso é aquele que se propaga, sendo o em menor quantidade
14. é a disseminação de uma substância ao longo de todo o volume de outra substância.
15. Características
16. Características Exemplos Tamanho Visibilidade Sedimentação Separação por Filtração tipos de sistema
16.1. Solução Verdadeira Açúcar na água 0 a 1 nm Não visíveis Não sedimentadas Impossível Homogêneo
16.2. Solução Coloidal Gelatina na água 1 a 1000 nm Visíveis ao ultramicroscópio Sedimentadas por meio de ultacentrífugas Separadas por ultrafiltros Héterogêneo
16.3. Suspensão Terra suspensa em água acima de 1000 nm Visíveis ao microscópio comum S. espontânea por centrífugas Separadas por filtros comuns Héterogêneo
17. 1 nm = 10^-9 m
18. Soluções
18.1. Estado de Agregação
18.1.1. É determinado pela fase de agregação do solvente
18.2. Condutividade Elétrica
18.2.1. Soluções aquosas (solvente água) mede-se condutividade elétricacom bases no Soluto
18.3. Classificação das Soluções
18.3.1. Moleculares
18.3.2. Iônicas
18.3.3. Diluídas
18.3.4. Concentradas
18.4. Proporção entre Soluto e Solvente
18.4.1. Soluções diluídas
18.4.1.1. Pequena quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente
18.4.2. Soluções concentradas
18.4.2.1. Maior quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente
19. Solubilidade
19.1. Coeficiente de Solubilidade
19.1.1. (Ks, Cs ou S)
19.1.2. Quando atingido o limite de solubilidade, a massa do soluto, que não se dissolve, constitui o precipitado ou corpo de fundo
19.2. Solução Insaturada
19.2.1. É quando tem uma quantidade de soluto inferior à solubilidade a uma dada temperatura
19.3. Solução Supersaturada
19.3.1. É quando tem uma quantidade de soluto superior a solubilidade a uma dada temperatura
19.4. Variação do Ks com a Temperatura
19.4.1. Dissolução Endotérmica
19.4.1.1. A substância absorve energia do sistema, aumentando a temperatura, cresce a solubilidade
19.4.2. Dissolução Exotérmica
19.4.2.1. A substância libera energia do sistema, aumentando a temperatura, diminui a solubilidade
19.5. Solução Saturada
19.5.1. É quando tem uma quantidade de soluto igual à solubilidade a uma dada temperatura.
19.6. Curvas de Solubilidade
19.6.1. (precisa de uma tabela) ser indo para analisar as curvas de solubilidade