TEORI ATOM

1. Teori Atom Dalton (John Dalton)

1.1. Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur-unsur dan tidak dapat dibagi lagi.

1.2. Atom-atom sejenis mempunyai sifat yang sama, sedangkan atom-atom dengan unsur tidak sejenis memiliki sifat yang berbeda.

1.3. Dalam reaksi kimia, terjadi penggabungan atau pemisahan atom.

1.4. Atom dapat bergabung dengan atom lainnya untuk membentuk molekul dengan perbandingan bulat dan sederhana

2. Teori Atom Thomson ( JJ Thomson)

2.1. Atom bukanlah bagian terkecil dari suatu zat.

2.2. Massa elektron atom lebih kecil dari massa atom

2.3. Secara keseluruhan atom bersifat netral. Hal ini dikarenakan muatan atom positif dan negatif yang ada pada atom sama dan suatu atom tidak memiliki muatan positif dan negatif yang berlebihan.

2.4. Atom dengan muatan positif akan tersebar secara merata ke seluruh bagian atom, kemudian atom itu dinetralkan oleh elektron-elektron yang tersebar diantara muatan positif.

3. Teori Atom Rutherford (Ernest Rutherford)

3.1. Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi elektron-elektron yang bermuatan nehatif seperti model tata surya.

3.2. Atom bersifat netral karena muatan positif sebanding dengan muatan negatif.

3.3. Selama mengitari inti, gaya sentripetal pada elektron terbentuk oleh gaya tarik menarik antara elektron dengan gaya inti atom (gaya Coulomb).

3.4. Sebagian besar volume atom adalah ruang kosong (bukan pejal). Hal itu disebabkan oleh Jari-jari inti atom jauh lebih kecil dari jari-jari atom.

4. Teori Atom Bohr (Niels Bohr)

4.1. Elektron mengelilingi atom pada orbit tertentu.

4.2. Selama berada dalam lintasan, energi elektron tetap sehingga tidak ada energi yang diserap atau dipancarkan.

4.3. Elektron hanya bisa berpindah dari satu kulit ke kulit lainnya dengan menyerap atau memancarkan energi.

4.4. Lintasan-lintasan yang diperbolehkan elektron adalah lintasan-lintasan yang mempunyai momentum sudut kelipatan bulat dari h2π (π=3,14)