1. partes:
1.1. Reactivos Las sustancias que se combinan o cambian en una reacción química.
1.1.1. CH4+2O2→ CO2+2H2O+energıˊa
1.1.1.1. producto CO2+2H2O+energıˊa
1.1.1.2. reactivo CH4+2O2→
1.2. Productos: Las nuevas sustancias que se forman como resultado de una reacción química.
2. Que son ?
2.1. Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otras diferentes. Estas reacciones pueden clasificarse en varios tipos según diferentes criterios, tales como el tipo de intercambio de energía y electrones, y los cambios químicos involucrados. A continuación se presentan los principales tipos de reacciones químicas, indicadores de reacción, y aspectos relacionados con la transferencia de energía y electrónica.
3. clasificaciòn
3.1. Transferencia de energía
3.1.1. Endergónicas
3.1.1.1. ADP+Pi+energıˊa→ ATP Endergonicas
3.1.1.1.1. Extrae energía
3.1.2. Exergónicas
3.1.2.1. ATP→ ADP+Pi+energıˊa Exergonicas
3.1.2.1.1. Expulsa energía
3.1.3. Endotérmicas
3.1.3.1. 6CO 2 +6H 2 O+energ ı ˊ a solar→ C 6 H 12 O 6 +6O 2
3.1.3.1.1. Extrae energía térmica
3.1.4. Exotérmicas
3.1.4.1. CH4+2O2→ CO2+2H2O+energıˊa
3.1.4.1.1. Expulsa energía térmica
3.2. Reordenamiento de átomos
3.2.1. Síntesis
3.2.1.1. En estas reacciones, dos o más reactivos se combinan para formar un solo producto más complejo.
3.2.1.1.1. 2Na(s)+Cl2(g) → 2NaCl(s)
3.2.2. Descomposición
3.2.2.1. Un solo compuesto se descompone en dos o más productos más simples. Este tipo de reacción a menudo requiere energía en forma de calor, luz o electricidad.
3.2.2.1.1. CaCO 3(s)→ CaO(s)+CO2(g)
3.2.3. Desplazamiento simple
3.2.3.1. Un elemento reactivo desplaza a otro elemento en un compuesto, formando un nuevo compuesto y liberando el elemento desplazado.
3.2.3.1.1. Zn(s)+CuSO4(aq)→ ZnSO4(aq)+Cu(s)
3.2.4. Desplazamiento doble
3.2.4.1. Dos compuestos intercambian sus componentes para formar dos nuevos compuestos.
3.2.4.1.1. NaCl(aq)+AgNO3(aq)→ AgCl(s)+NaNO3(aq)
3.3. Transferencia de energía
3.3.1. Oxido-Reducción
3.3.1.1. Las reacciones de óxido-reducción (redox) implican la transferencia de electrones entre dos sustancias.
3.3.1.1.1. 2H2(g)+O2(g)→ 2H2O(l)
3.3.2. Ácido base
3.3.2.1. Estas reacciones involucran la transferencia de protones (H⁺) entre las sustancias reaccionantes.
3.3.2.1.1. HCl(aq)+NaOH(aq) → NaCl(aq)+H2O(l)
3.3.3. Precipitación iónica
3.3.3.1. La precipitación iónica es un tipo de reacción química en la cual dos soluciones acuosas se mezclan y forman un sólido insoluble llamado precipitado.
3.3.3.1.1. AgNO3(aq)+NaCl(aq)→ AgCl(s)+NaNO3(aq)