1. Compuestos Poliatómicos
1.1. Compuestos formador por átomos pertenecientes a tres o más elementos distintos
1.1.1. Características
1.1.1.1. La fórmula de un compuesto poliatómico es el resultado de la combinación de un catión y un anión, donde alguno de ellos o ambos es poliatómico.
1.1.1.2. Principales compuestos
1.1.1.2.1. Hidróxidos metálicos y las oxisales metálicas, los nitratos,sulfatos, cloratos, percloratos, bromatos, perbromatos y peryodatos.
1.1.2. Nomenclatura
1.1.2.1. 1. Identificar los iones (composición y carga). Al leer la fórmula química de izquierda a derecha, el catión estará en el primer término y el anión en segundo lugar.
1.1.2.2. 2. Identificar la fórmula química del catión y anión con su correspondiente carga eléctrica.
1.1.2.3. 3. Nombrar al compuesto comenzando por el anión, seguido del nombre del catión y unidos por la preposición "de".
1.1.2.4. Ejemplo
1.1.2.4.1. Ba(NO3)2 = Nitrato de Bario
1.1.3. Escritura
1.1.3.1. 1. Identificar el anión en la primera palabra y asignarle su fórmula química.
1.1.3.2. 2. Identificar el catión en la palabra que sigue a la preposición "de" y asignarle su fórmula química.
1.1.3.3. 3. Escribir la fórmula química del compuesto como resultado del cruce de cargas de ambos iones.
1.1.3.4. Ejemplo
1.1.3.4.1. Borato de Uranilo = (UO2)3(BO3)2
2. Compuestos Binarios
2.1. Sólo están conformados por átomo de de dos elementos distintos
2.1.1. Tipo I
2.1.1.1. Definición
2.1.1.1.1. Sales
2.1.1.2. Nomenclatura
2.1.1.2.1. 1. Identificar el anión
2.1.1.2.2. 2. Identificar el catión (incluir el sufijo -uro, a excepción de algunos elementos)
2.1.1.2.3. 3. Escribir el nombre del anión, luego la preposición "de" y al final el nombre del catión
2.1.2. Tipo II
2.1.2.1. Definición
2.1.2.1.1. Sales
2.1.2.2. Nomenclatura
2.1.2.2.1. Igual que el tipo I pero se especifica el valor de la carga del ion con un número romano entre paréntesis.
2.1.2.2.2. También se les puede nombrar con un sistema clásico donde a los iones la carga más alta se les agrega el sufijo -ico y a los de menor carga -oso
2.1.3. Tipo III
2.1.3.1. Definición
2.1.3.1.1. Sustancias formadas por
2.1.3.1.2. La unión entre sus átomos es de tipo covalente, y muchos de los átomos están formados por molécuas.
2.1.3.2. Nommenclatura
2.1.3.2.1. 1. Identificar y nombrar a los átomos del elemento de la derecha de la fórmula como un anión monoatómico, indicando su número de átomos mediante el uso de prefijos numerales griegos (mono-, di-, ti-, tetra-, penta-etc.).
2.1.3.2.2. 2. Identificar y nombrar a los átomos del elemento de la izquierda. Se citará con su nombre señalando la cantidad de átomos con los prefijos anteriores (a excepción de mono-).
2.1.3.2.3. 3. Se menciona el anión con su correspondiente prefijo numeral, seguido de la preposición "de" y del nombre del elemento de la derecha con su respectivo prefijo.
3. Equipo: Andrea González Siara Páez Mariel Piña Grupo A.
4. Ácidos
4.1. Compuesto cuya fórmula química tiene uno o más iones hidrógeno (+H) vinculados a cualquier anión.
4.1.1. Anión
4.1.1.1. Monoatómico
4.1.1.1.1. Hidrácido
4.1.1.2. Poliatómico y tiene átomos de oxígeno
4.1.1.2.1. Oxiácido
5. Bases
5.1. Su fórmula química siempre incluye átomos metálicos y la presencia de un determinado número de iones OH-
5.2. Al disolverse en agua se liberan iones hidroxilios (OH-)
5.3. Nomenclatura
5.3.1. Hidróxidos metálicos
5.3.1.1. Hidróxido + "de" + *nombre del metal*
5.3.1.1.1. Por ejemplo, el Ca(OH)2 se denomina hidróxido de calcio.
6. Iones
6.1. Cationes
6.1.1. Clase 1
6.1.1.1. Solo pertenece el ión hidógeno (H+), llamado protón. No existe por sí sola sino se transfiere de una molécula a otra.
6.1.2. Clase 2
6.1.2.1. Cationes monoatómicos
6.1.2.1.1. Un valor de carga
6.1.2.1.2. Varios valores de carga
6.1.3. Clase 3
6.1.3.1. Cationes poliatómicos
6.1.3.1.1. Están formados por un conjunto de átomos unidos entre sí, que comparten una carga eléctrica. Adquieren nombres propios como iones positivos y no representan un gran número.
6.2. Aniones
6.2.1. Clase 1
6.2.1.1. Aniones monoatómicos.
6.2.1.1.1. Se forman como resultado de la ganancia de electrones que experimentan los átomos de elementos no metálicos con mayores afinidades electónicas.
6.2.2. Clase 2
6.2.2.1. Aniones poliatómicos con átomos de un mismo elemento.
6.2.2.1.1. Especies químicas formadas por uno o dos elementos no metálicos, que comparten de forma conjunta una carga eléctrica negativa.
6.2.3. Clase 3
6.2.3.1. Aniones poliatómicos con átomos de varios elementos
6.2.3.1.1. Se forman por la unión de varios átomos de diferentes elementos, por lo que tienen estructuras y cargas diversas.
6.2.3.1.2. Oxianiones