1. Les Groupes caractéristiques
1.1. Toutes les molécules possèdent le même groupe caractéristique font partie de la même famille, appelée "classe fonctionnelle".
1.1.1. Ex : -OH (lié à un carbone tétraédrique) font partie de la famille des alcools
1.2. Ce sont la base des propriétés des médicaments. Leur présence est indispensable.
1.3. En général, la maladie est le fruit d'un défaut de cible thérapeutique ou de plusieurs cibles. Le médicament va agir sur la ou les cibles, entrainant plusieurs effets pharmacologiques, recherchés (thérapeutique) ou non (effets secondaires et/ou toxiques)
2. Formation d'un médicament
2.1. Ce sont des substances ou des compositions qui sont utilisées dans la prévention, le diagnostic et le traitement des maladies.
2.2. Sa formulation
2.2.1. Correspond à l'ensemble des substances qui entrent dans sa composition
2.2.2. On distingue deux composés :
2.2.2.1. Le principe actif
2.2.2.1.1. généralement responsable des effets sur l'organisme
2.2.2.2. Les excipients
2.2.2.2.1. généralement inactif
2.3. Sa boite, les informations essentielles
2.3.1. Le nom du médicament
2.3.1.1. Nom commercial + substance active + dosage de la molécule
2.3.2. Les pictogrammes
2.3.2.1. Alertes visuelles préventives sur les risques liés à sa prise
2.3.3. Les conditions de délivrance
2.3.3.1. Sur ordonnance (cadre rouge), ou non
2.3.4. Les conditions de conservation
2.3.5. La date de péremption
2.4. Le principe actif ou excipient
2.4.1. Le principe actif
2.4.1.1. ensemble des espèces chimiques qui sont responsables de l'action de ce médicament sur l'organisme
2.4.1.2. Toujours indiqués sur la notice, abrégés.
2.4.1.2.1. Ex : Paracétamol -> efferalgan ; l'acide acétylsalicylique -> aspirine
2.4.2. Les excipients
2.4.2.1. Indispensables au bon fonctionnement du médicament
2.4.2.1.1. Ils assurent sa conservation, ils leur donnent leur forme, ils leur donne un goût tolérable.
2.4.2.2. Cependant, ils peuvent provoquer des réaction dans l'organisme à "effet notoire"
2.4.2.3. Il en existe plusieurs catégories
2.4.2.3.1. Les agrégants
2.4.2.3.2. Les diluants
2.4.2.3.3. Les intermèdes
2.4.2.3.4. Les conservateurs
2.4.2.3.5. Les colorants
2.4.2.3.6. Les édulcorants
3. Différentes représentations d'une molécule
3.1. La formule brute
3.1.1. Représentation la plus simple d'une molécule. Elle se fournit qu'un minimum d'informations
3.1.1.1. Ex : O pour Oxygène, C pour Carbone ...
3.1.2. Le nombre de chaque atome précisé est un indice de chaque symbole atomique.
3.2. La formule développée
3.2.1. Elle donne des indications sur la répartition des atomes dans la molécules et sur les liaisons covalentes.
3.2.1.1. Les liaisons simples sont symbolisées par un tiret entre les deux atomes
3.2.1.2. Les liaisons multiples, les doubles liaisons sont symbolisées par deux tirés parallèles
3.2.1.3. Il est important de connaître le nombre de liaison covalentes. Chaque atome va pouvoir en former qu'un nombre limité pour appartenir à la règle du duel et de l'octet.
3.2.1.3.1. Ex : Hydrogène, H, 1 liaison ; Carbone, C, 4 liaisons ...
3.2.2. Pour l'écrire, il faut représenter chaque atome par son symbole chimique, représenter les liaisons covalentes, et les associer.
3.3. La formule semi-développée
3.3.1. Intermédiaire entre la formule brute et la formule développée. Elle consiste, à partir de la formule développée, à masquer toutes les liaisons que les atomes d'Hydrogène font avec les autres atomes. Quant aux liaisons, elles restent représentées.
4. Caractéristiques
4.1. Un parfait corps pur est caractérisé par un ensemble de propriétés physiques et chimiques qui le distinguent des autres.
4.2. La densité
4.2.1. masse volumique de la substance considérée / masse volumique d'une substance de référence
4.2.1.1. Ex : Solide, Liquide / Eau ; Gaz / Air
4.3. La température de fusion
4.3.1. Pour le passage de l'état solide à l'état liquide. Pour un corps pur, ce changement d'état se fait à température constante.
4.4. La température d'ébullition
4.4.1. Pour le passe de l'état liquide à l'état gazeux. Pour un corps pu, ce changement de température ce fait à température constante.
4.5. La solubilité
4.5.1. Quantité de solide qui peut se dissoudre dans des conditions d'un solvant donné et des conditions fixées.
5. Les mélanges
5.1. Composés d'au moins deux sortes de molécules avec des formules chimiques différentes.
5.2. Ioniques
5.2.1. Constitué d'au moins trois sortes d'ions (2 cations et 1 anion / 1 cation et 2 anions)
5.3. Atomiques
5.3.1. Composés d'au moins deux types d'atomes