1. Ecuaciones químicas.
1.1. Ajuste de las ecuaciones químicas.
1.1.1. Primero se ajustan los átomos de los metales, teniendo prioridad los más pesados.
1.1.2. A continuación se ajustan los no metales, teniendo también prioridad los más pesados.
1.1.3. Se revisa, si es necesario, el ajuste de los metales.
1.1.4. Se comprueba el ajuste contando los átomos de hidrógeno y de oxígeno que intervienen.
2. Tipos de reacciones químicas.
2.1. Reacciones exotérmicas:
2.1.1. Aquellas en que se desprende calor durante la reacción.
2.2. Reacciones endotérmicas:
2.2.1. Aquellas en las que se absorbe calor durante la reacción.
2.3. Reacciones de descomposición o análisis:
2.3.1. Reacciones en que una sustancia se desdobla en dos sustancias diferentes más simples.
2.4. Reacciones de composición o de síntesis:
2.4.1. Reacciones en que dos o más sustancias se combinan para formar una nueva.
2.5. Reacciones de sustitución:
2.5.1. Un elemento sustituye a otro en una molécula.
3. Cálculos estequiométricos
3.1. Cálculo estequiométrico por tanteo.
3.1.1. Contar la cantidad de átomos de cada elemento químico en la posición de los reactivos (izquierda de la ecuación) y comparar esas cantidades en los elementos posicionados como productos (derecha de la ecuación).
3.1.2. Balancear los elementos metálicos.
3.1.3. Balancear los elementos no metálicos.
3.2. Cálculo estequiométrico por método algebraico.
3.2.1. Asignar incógnita.
3.2.2. Multiplicar la incógnita por la cantidad de átomos de cada elemento.
3.2.3. Asignar un valor (se aconseja 1 o 2) para despejar el resto de las incógnitas.
3.2.4. Simplificar.
4. Número de avogadro.
4.1. Número de partículas constituyentes de una sustancia (normalmente átomos o moléculas) que se pueden encontrar en la cantidad de un mol de dicha sustancia.
5. La estequiometría es el cálculo para una ecuación química balanceada que determinará las proporciones entre reactivos y productos en una reacción química.
6. Principios de Dalton.
6.1. El balance en la ecuación química obedece a los principios de conservación y los modelos atómicos de Dalton, como, por ejemplo, la Ley de conservación de masa que estipula que:
6.1.1. La masa de los reactivos = la masa de los productos
7. Pesos formulares.
7.1. Masa atómica.
7.1.1. Masa de un átomo, la cual se compone del total de la masa de protones y neutrones.
7.2. Masa molecular.
7.2.1. La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los átomos que componen la unidad de la fórmula.
7.3. Masa formular.
7.3.1. El peso fórmula de una sustancia es la masa de los pesos atómicos de los elementos de la fórmula, tomados tantas veces como se indica en ella.
7.4. Mol.
7.4.1. cantidad de sustancia que contiene tantas partículas (átomos, moléculas, iones, etc.).