1. PROPIEDADES
1.1. -Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
1.1.1. -En condiciones normales de presión y temperatura (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
1.1.1.1. -Son blandos en estado sólido.
1.2. -Son aislantes de la corriente eléctrica y el calor.
1.2.1. -Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (lo semejante disuelve a lo semejante).
1.2.1.1. -Son sólidos en condiciones normales.
1.2.1.1.1. -Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
2. CARACTERÍSTICAS
2.1. Se da una pequeña electronegatividad entre los átomos.
2.2. Los enlaces se caracterizan por la unión entre dos pares de electrones que no sean metales.
2.2.1. Los átomos que se unen al enlace deben de poder ganar electrones.
3. EJEMPLOS
3.1. Una molécula de oxígeno (O2): O=O (enlace doble)
3.1.1. Una molécula de hidrógeno (H2): H-H (enlace simple)
3.1.1.1. Una molécula de nitrógeno (N2): N≡N (enlace triple)
3.2. Una molécula de dióxido de carbono (CO2): O=C=O (enlaces dobles)
3.2.1. Una molécula de agua (H2O): H-O-H (enlaces simples)
3.2.1.1. Una molécula de ácido clorhídrico (HCl): H-Cl (enlaces simples)
3.2.1.1.1. Una molécula de ácido cianhídrico (HCN): H-C≡N (enlace simple y enlace triple)
4. HISTORIA
4.1. Fue utilizada por primera vez en 1919.
4.1.1. La teoría del enlace covalente fue aceptada hasta 1920
4.2. Irving Langmuir
4.2.1. La unión covalente se puede remontar varios años antes hasta Gilbert N. Lewis, quien en 1916 describió el intercambio de pares de electrones entre los átomos.
5. ¿QUÉ ES?
5.1. Los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones
5.1.1. Se unen a través de sus electrones en el último orbital
5.2. Se produce cuando estos átomos se unen
5.2.1. Los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos