CONFIGURACIÓN ELECTRONICA

1. La configuración electrónica es la forma de distribuirse los electrones a través de las diferentes capas electrónicas de un átomo (capa s, capa p, capa d, etc.).

2. En la tabla periódica, los elementos aparecen ordenados, a parte de su número atómico, por su configuración electrónica:

2.1. Bloque s: el orbital s permite 2 electrones → hay 2 elementos de este bloque en cada nivel

2.2. Bloque p: el orbital p permite 6 electrones → hay 6 elementos de este bloque en cada nivel

2.3. Bloque d: el orbital d permite 10 electrones → hay 10 elementos de este bloque en cada nivel

2.4. Bloque f: el orbital f permite 14 electrones → hay 14 elementos de este bloque en cada nivel

3. Niveles de Energía y Electrones:

3.1. Los electrones se distribuyen por la corteza electrónica siempre ocupando el orbital libre con la menor energía posible. Sea la corteza electrónica por capas de la siguiente manera:

3.1.1. ↙

3.2. 1s ↙ ↙

3.3. 2s 2p ↙ ↙

3.4. 3s 3p 3d ↙ ↙

3.5. 4s 4p 4d 4f ↙

3.6. 5s 5p 5d 5f

3.7. 6s 6p 6d

3.8. Entonces rellenamos diagonalmente de manera que el orden sería el siguiente: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p...

3.9. La configuración electrónica es la forma de distribuirse los electrones a través de las diferentes capas electrónicas de un átomo (capa s, capa p, capa d, etc.).

4. Ejemplos de Configuración Electrónica:

4.1. Azufre: [Ne] 3s2 3p4

4.2. Wolframio: [Xe] 4f14 5d4 6s2

4.3. Estaño: [Kr] 4d10 5s2 5p2

4.4. Bario: [Xe] 6s2

4.5. Magnesio: [Ne] 3s²