1. Aspectos Iniciais
1.1. Apenas parte visual, isto é, conseguimos perceber as reações a olho nú
1.2. Ver uma madeira pegando fogo é uma qualitativa de ver uma reação
1.3. As transformações químicas ocorrem, quando existem a formação de novas substâncias, isto é, substâncias com propriedades diferentes das substâncias iniciais.
1.4. Nem toda mistura provoca uma reação química
1.4.1. Pode ocorrer a mistura de soluções de mesmo soluto, sem ocorrência de reação química.
1.4.2. Pode ocorrer misturas de soluções de solutos diferentes, se, ocorrência de reação química.
1.4.3. Assim, em ambos os casos, a constituição química dos componentes da solução não mudará.
2. Tipos de Reações
2.1. Reações de Síntese ou Adição
2.1.1. Basicamente é a soma dos elementos
2.1.2. Fe + S -----> FeS
2.2. Reações de Análise ou Decomposição
2.2.1. Decomposição do elemento em duas novas substâncias
2.2.2. 2H20 ------> 2H + O2
2.3. Reações de Simples Troca ou Deslocamento
2.3.1. É quando apenas um dos elementos é substituído
2.3.2. 2Al + HCl -------> 2AlCl3 + 3H2
2.4. Reações de Dupla Troca
2.4.1. É quando a substituição ocorre por completo
2.4.2. NaOH + HCl -----> NaCl + H20
3. Como ver como ocorreu uma reação?
3.1. Mudança de cor
3.2. Liberação de um gás
3.3. A formação de uma chama
3.4. Aparecimento de um cheiro característico
3.5. A formação de um sólido
3.6. O desaparecimento das substâncias iniciais
4. Fatores responsáveis por uma reação
4.1. Natureza dos Reagentes ou Afinidade Química
4.1.1. Reagentes que tendem a reagir entre si
4.1.2. Exemplo: Água e Sódio em contato
4.2. Contato entre Reagentes
4.2.1. Quando ocorre choques inelásticos, é criada uma nova molécula, isso em qualquer elástico, mas é mais difícil em sólidos
4.3. Transformações Químicas por Ação do Calor
4.3.1. Termólise é o termo que significa que a reação ocorreu somente devido a temperatura. Na reação de decomposição térmica é normal a sua ocorrência
4.3.2. De caráter endotérmica
4.4. Transformações Químicas por Ação da Luz
4.4.1. A luz é um agente que é responsável por muitas e variadas transformações químicas
4.4.2. Exemplo: A película fotográfica escurece, pois, a prata em contato com a luz, escurece
4.5. Transformações Químicas por Ação Mecânica
4.5.1. Quando há um choque ou uma fricção entre elas
4.5.2. O que acontece é que a energia liberada nesse instante é suficiente para desencadear uma reação química
4.5.3. Acender um isqueiro
5. Reações Ácido - Base
5.1. Indicadores
5.1.1. Indicador Fenolftaleína
5.1.1.1. Em meio ácido, é incolor, mas, em meio básico, vira rosa
5.1.2. Indicador Tornassol
5.1.2.1. Em meio básico, fica azul, devido a perda de seu OH
5.2. Arrehenius
5.2.1. Os ácidos de Arrhenius produzem íons H+ hidrogênio em solução aquosa
5.2.2. As bases de Arrhenius produzem íons OH- hidróxido em solução aquosa.
5.2.3. Ignora muitas substâncias e outras espécies dissolvidas além dos íons H+ e OH-.
5.2.4. Não se aplica as reações que ocorre em outros solventes inorgânicos, orgânicos, em fase gasosa ou no estado sólido
5.2.5. Não considera substâncias que aumentam a concentração dos íons H+ e OH- quando adicionados em água
5.3. Bonsted-Lowry
5.3.1. Ácido: como uma espécie com tendência a doar um íon hidrogênio.
5.3.2. Base: como uma espécie com tendência a receber um íon hidrogênio
5.3.3. Isso em qualquer meio
5.3.4. Considera a acidez na fase gasosa
5.3.5. G° positivo e elevado energia de ionização de gases
5.3.6. Impossível em solução
5.3.6.1. A força dos ácidos está naturalmente relacionado ao solvente
5.3.7. Comportamento anfiprótico da água: Pode ser um ácido ou base a depender com quem esteja
5.3.8. Forças Relativas de Ácidos e Bases em Solução
5.3.8.1. Podem liberar ou não por completo o H+ ou OH- para o meio aquoso
5.3.8.2. Ka é uma constante de equilíbrio para um ácido em água.(Constante de ionização ácida)
5.3.8.3. O valor de Ka aumenta a medida que aumenta a força do ácido, ou seja, a medida que o ácido ioniza-se em maior extensão.
5.3.9. Solventes não aquosos e força ácido – base
5.3.9.1. Ácidos e bases inerentemente mais fortes que H3O+/OH- não podem ser diferenciados pela sua ionização em meio aquoso
5.3.9.1.1. Isto é chamado de efeito de nivelamento
5.3.9.2. - A classificação de uma substância como “fraca” ou “forte” está rigorosamente relacionada ao solvente.
5.4. Lewis
5.4.1. Base como um doador de par de elétrons
5.4.2. Ácido como um aceptor de par de elétrons
5.4.3. Ocorre em qualquer meio
5.4.4. Este modelo é consistente com os modelos propostos por Arrhenius e Bronsted-Lowry
5.4.5. H+ + :NH3 ---> NH+4
5.4.6. Também funciona com moléculas que não aceitam íons hidrogênio
5.4.6.1. BF3 + :NH3 --> H3N : BF3
5.4.7. Lewis expande muito a lista de ácidos, incluindo íons metálicos e fornece uma estrutura para reações não aquosas
5.4.8. O conceito de Lewis também nos permite descrever complexos de coordenação dentro de uma estrutura de ácido-base.
5.4.9. Adutos formados por base de Lewis em que o ácido de Lewis é um íon de metal são tipicamente compostos de coordenação