1. ácidos, bases y neutralización
1.1. acidos
1.1.1. se basan en sus experiencias cotidianas y sensoriales para clasificarlo
1.2. bases
1.2.1. no lo tienen en cuenta y tampoco presente en su vida cotidiana
1.3. dificultad con el modelo corpuscular
2. la estequiometría
2.1. Dificultad de conectar las formulas químicas o ecuaciones con el ejercicio
2.2. No interpreta lo que representan los cálculos
2.3. el concepto mol tiene problemas para ser enseñado
3. el enlace químico
3.1. E. Covalentes y E. Iónicos
3.1.1. los estudiantes confunden ambos términos
3.1.2. no tienen claro el papel de la energía en amos casos
3.2. E. Intermoleculares
3.2.1. No se enseña
3.2.2. Cree que se dan por atracción y no por enlaces
3.2.3. No consideran los puentes de hidrógenos y las fuerzas de Vander Waals
3.2.4. No se le da profundidad al tema en los colegios
3.2.5. Se cree que se mantiene juntas por presión y no por los enlaces
4. Estados de agregación de la materia
4.1. vista ingenuo sobre la materia
4.1.1. Concepción
4.1.1.1. Experiencias sensoriales que implican pensar en más de tres estados de la materia
4.1.2. Liquido
4.1.2.1. Los liq. mojan características basadas en el agua que les permite clasificar e identificar más fácil el estado
4.1.3. Solido
4.1.3.1. Sustancias que no son rígidas como el metal o la madera no son solidos
4.2. Gases
4.2.1. ideas asimiladas por la experiencia sensorial
4.2.2. dificultad para formar el concepto
4.2.3. necesidad de una guiá
4.3. Implicaciones para la enseñanza
4.3.1. Utilizar los sentidos a nuestro favor con experimentos que visibilicen estos fenómenos de la materia
5. termodinámica
5.1. La energía se conserva en las reacciones químicas
5.1.1. La energía se acaba
5.1.2. la energía está hecha de algo.
5.2. La energía se libera cuando se forman enlaces químicos
5.2.1. Los combustibles son “almacenes” de energía
5.2.2. La energía se libera cuando se rompen enlaces químicos
5.3. La entropía aumenta hasta un máximo en las reacciones químicas
5.3.1. el calor no puede fluir espontáneamente de un cuerpo frío a otro caliente
6. el equilibrio químico
6.1. dificultades
6.1.1. La relación aritmética simple entre las concentraciones de los reactivos y productos
6.1.2. No aprecian efecto de la temperatura sobre K
6.1.3. Incapacidad de juzgar cuando k es constante y de que modo cambia de valor
6.2. confusiones rapidez y equilibrio químico
6.2.1. Las reacciones directa e inversa son sucesos
6.3. sugerencias
6.3.1. Más laboratorios que amplíen la muestras de reacciones
6.3.2. Utilicen las leyes de equilibrio y las leyes Van't Hoff
6.3.3. Establecer la relección matemática
6.3.4. utilice evaluaciones diagnostico para determinar la compresión de los estudiantes
7. procesos químicos específicos:
7.1. Reacciones en sistemas cerrados
7.1.1. claridad en la conservación de la masa
7.1.1.1. enfoque logarítmico (al sumar la masa no puede desaparecer)
7.1.1.2. no sale del sistema por ente no pierde masa
7.1.2. ideas parciales con compresión deficiente
7.1.2.1. densidad relativa de la metería
7.1.2.1.1. masa (no se conserva)
7.1.2.1.2. gases (no "pesan" nada)
7.1.2.2. modelo corpuscular (no esta presente)
7.2. Reacciones sistemas abiertos
7.2.1. Transmutación
7.2.2. limitaciones de los conceptos siendo ideas paralelas a las historias de los cientificos
7.2.3. Reacción química
7.2.3.1. Relación con el oxigeno muy poca o nula
7.2.3.2. Combustión
8. Las diferencias entre elementos, compuestos y mezclas
8.1. Definición
8.1.1. tienen una definición ambigua y confunden conceptos entre si por falta de compresión
8.2. concepciones alternativas
8.2.1. Concepciones prototípicas del concepto elemento
8.2.2. mezcla homogenea = compuesto
8.2.3. compuesto = molecula
8.3. posibles causas
8.3.1. conceptos dependientes a los sentidos
8.3.2. problemas del lenguaje químico
8.3.3. los temas se dan sueltos y no hay una integración exitosa de los conceptos
9. La naturaleza corpuscular de la materia
9.1. Obstáculos
9.1.1. no define las características de los conceptos
9.1.2. No logran imaginar la materia en términos de partículas
9.1.2.1. el vacío entre las partículas
9.1.2.2. que las partículas tiene movimiento sin importar el estado de agregación
9.1.2.3. la influencia de la temperatura en la velocidad de las particulas
9.1.2.4. las sustancias de la misma naturaleza tiene las mismas formas y tamaño
9.2. Como tratar el problema
9.2.1. Haga visible las partículas
9.2.2. integre la idea de las partículas con otro temas
9.2.3. implemente el instrumento de ideas previas para hacer un diagnostico más personalizado de los estudiantes
10. Los cambios de estado
10.1. Comportamiento de los gases
10.1.1. cuando se calientan
10.1.1.1. movimiento de las partículas
10.1.1.2. son forzadas a separarse
10.1.1.3. fuerza de repulsión
10.1.1.4. partículas que ocupan mayor espacio
10.1.2. cuando se enfrían
10.1.2.1. “encogerse”, “condensarse”, “hundirse” o “calmarse”.
10.1.2.2. incremento de las fuerzas de atracción”
10.2. evaporación
10.2.1. desaparece
10.2.2. términos de cambio de peso
10.2.3. las moléculas de la sustancia se rompen al calentarse.
10.3. condesación
10.3.1. “el vapor se convierte en agua”,
10.4. congelación y fusión
10.4.1. La reversibilidad del cambio de estado con el tiempo es aceptada
11. procesos químicos
11.1. reacción química
11.1.1. confusión con cambios de estados
11.1.2. confusión entre cambios físicos y químicos
11.2. conflicto
11.2.1. la información sensorial vs con lo que se le enseña
11.2.2. el pensamiento no se consolida
11.2.3. Razonar sobre las reacciones no involucra partículas