Reacciones Óxido Reducción

1. a) El estado o número de oxidación de un elemento en estado fundamental o sin combinar, es cero.

2. c) La suma de los números de oxidación de todos los átomos de una especia neutra es cero y de un ion es la carga del mismo.

3. Las reacciones redox están en todas partes. El cuerpo humano usa estas reacciones para convertir la comida y el oxígeno en energía más agua y CO2 que después exhalamos. Las baterías de los aparatos electrónicos también dependen de reacciones redox.

4. 𝗥𝗲𝗴𝗹𝗮𝘀 𝗽𝗮𝗿𝗮 𝗹𝗮 𝗮𝘀𝗶𝗴𝗻𝗮𝗰𝗶ó𝗻 𝗱𝗲𝗹 𝗻ú𝗺𝗲𝗿𝗼 𝗱𝗲 𝗼𝘅𝗶𝗱𝗮𝗰𝗶ó𝗻

4.1. b) el número de oxidación de un elemento en un ion mono atómico es igual a la carga del ion.

5. También conocida como reacción de dismutación, es una reacción en la que un solo reactivo se oxida y se reduce al mismo tiempo.

6. Reacciones de desproporción. ☆

7. Reacciones de combustión. ☆

7.1. Se da entre un compuesto y una molécula de oxígeno (O2) para formar productos que contienen oxígeno. Cuando uno de los reactivos es hidrocarburo, los productos incluyen dióxido de carbono y agua.

8. Una reacción redox es un tipo de reacción química en donde se transfieren electrones entre dos especies. Se dice que hay una transferencia de electrones cuando hay un cambio en el número de oxidación entre los reactivos y los productos.

9. 𝗧𝗶𝗽𝗼𝘀 𝗰𝗼𝗺𝘂𝗻𝗲𝘀 𝗱𝗲 𝗿𝗲𝗮𝗰𝗰𝗶𝗼𝗻𝗲𝘀 𝗿𝗲𝗱𝗼𝘅

9.1. Reacciones de desplazamiento simple. ☆

9.1.1. Conocida también como reacción de sustitución simple sucede cuando dos elementos intercambian lugares es un mismo compuesto.