Le modèle de Lewis

1. la représentation de Lewis appliquée à certains exemples

1.1. L'exemple de l'oxyde de potassium

1.1.1. L'oxyde de potassium est composé de 2 atomes de potassium et un d'oxygène. K possède 1 électron et l'oxygène 6. Il lui en faut 2 de plus pour devenir un gaz noble. Comme il y a 2 atomes de potassium qui forment 2 électrons, ceux-ci se fusionnent dans une liaison covalente et vont former une molécule d'oxyde de potassium (K2O)

1.2. L'exemple du sel de cuisine

1.2.1. Le sel de cuisine est composé de Sodium et de chlore. Le sodium est un cation et le chlore un anion. Alors, ils se fusionnent dans une liaison ionique et former Na+Cl-, soit une molécule de sel.

2. les règles qui rendent compte de la réactivités des atomes

2.1. Les métaux et liaisons métalliques

2.1.1. Les liaisons se déplacent librement entre chaque atome pour s'échanger de place à chaque fois. Aucun électron n'est perdu, ils se remplacent systématiquement.

2.2. Les liaisons covalentes

2.2.1. Les liaisons covalentes se produisent lorsque deux éléments chimiques très réactifs vont se fusionner grâce à leurs électrons de valence et former une nouvelle espèce chimique.

2.3. Les liaisons ioniques

2.3.1. C'est grâce à l'attraction électrostatique. C'est-à-dire que les ions de charges opposées vont s'attirer pour former une nouvelle espèce chimique.

3. la formation des ions, molécules, composés ioniques et métaux

3.1. Un composé ionique est une substance composée d'un cation et d'un anion

3.2. Les molécules se forment lors de l'association d'au minimum 2 atomes. (Comme H2O, qui est composé de 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oygène)

3.3. Les ions sont formés lorsqu'un atome perds ou gagne un électron et devient un composé électriquement chargé