1. La tabla periódica moderna se divide por bloques que nos indican cuál es el último orbital en el que se encuentran sus electrones de valencia.
1.1. el período nos indica el nivel de energía máximo del elemento, y el grupo nos dice si pertenece a los bloques s, p, d o f de la siguiente manera:
1.1.1. Grupo A
1.1.1.1. Tienen sus electrones de valencia en orbitales s y p de su último nivel de energía n.
1.1.1.1.1. N° Grupo=N° e orbitales S+N° e orbitales P
1.1.2. Grupo B
1.2. Y en el caso de los lantánidos y los actínidos, cuya configuración electrónica se completa en orbitales f,elementos pertenecen al grupo IIIB. Si sus electrones de valencia llegan al nivel 6, son lantánidos, y si llegan al nivel 7 son actínidos.
1.2.1. Tienen a sus electrones de máxima energía en orbitales d o f de su penúltimo nivel de energía (n−1n).
1.2.1.1. N° Grupo=N° e orbitales S+N° e orbitales d
2. Bloques s,p,d y f
3. Variación de las propiedades de los elementos químicos
3.1. existen variaciones en cuanto a sus propiedades químicas, según su posición relativa en la tabla periódica.
3.1.1. Energía de Ionización
3.1.1.1. Es la energía mínima que se requiere para quitar un electrón del nivel externo de un átomo en estado gaseoso.
3.1.1.1.1. Básicamente, cuanto mayor cantidad de protones hay en el núcleo, es mayor la fuerza con la que éste atrae a los electrones y se requiere de mayor energía para arrancarlos.
3.1.2. Electronegatividad
3.1.2.1. Es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí a los electrones de enlace.
3.1.2.1.1. Como puede ver, la electronegatividad está estrechamente relacionada con la energía de ionización y con la afinidad electrónica y tiene la misma tendencia de variación que éstas en la tabla periódica.
3.1.3. Carácter metálico/no metálico
3.1.3.1. El carácter no metálico, tiene que ver con la capacidad de un elemento de ganar electrones, es decir para reducirse. Su reducción produce la oxidación del elemento o sustancia con que reacciona, por lo que se le llama agente oxidante.
3.1.3.2. Carácter metálico se refiere a su capacidad para perder electrones, para oxidarse. Cuando un elemento se oxida produce la reducción del elemento o sustancia con que reacciona, por lo que se le llama agente reductor.
3.1.3.2.1. Dentro de un período, el carácter metálico de un elemento aumenta al disminuir la carga nuclear, es decir, mientras menor sea la fuerza positiva que retiene a los electrones, más fácilmente estos podrán "perderse".
3.1.4. Radio atomico
3.1.4.1. El radio atómico se refiere al tamaño del átomo y tiene que ver con la cantidad de electrones que posee.
3.1.4.1.1. El radio atómico aumenta mientras más abajo vayamos en los periodos
4. Lopez Vizcarra Melani Sofia 1FM1
5. Su organización nos dicen mucho más sobre un elemento químico que solo su ubicación,podemos saber mucho acerca de su naturaleza y propiedades.
6. ¿Que es?
6.1. Es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico.
7. Periodos
7.1. Filas de la tabla periódica. Los elementos de cada período tienen diferentes propiedades, pero poseen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica.
7.1.1. En total la tabla periódica tiene 7 períodos.
8. Grupos
8.1. Son columnas de la tabla, y sus elementos poseen una disposición similar de electrones externos, por lo que forman familias con propiedades químicas similares.
8.1.1. Grupo a
8.1.1.1. Elementos pertenecientes a los grupos A poseen electrones de valencia en los orbitales s y/o p.
8.1.2. En estos grupos de los elementos de transición se encuentran las llamadas tierras raras, separadas del resto de elementos de la tabla, que pertenecen al grupo IIIB y se les conoce como lantánidos y actínido
8.1.3. Grupo b
8.2. Sus electrones de máxima energía se encuentran en orbitales d o f y sus electrones de valencia están en orbitales s,d, o f, por lo que sus propiedades varían en función de ubicación de electrones.
8.2.1. Se llaman de transición porque se ubican en el centro de la tabla periódica, son altamente reactivos, y los elementos menos metálicos de los grupos del IIIA al VIIA , formadores de ácidos.