1.1. La energía interna es la energía que tiene una sustancia debido a su temperatura, que es esencialmente a escalas microscópica la energía cinética de sus moléculas. El calor se considera positivo cuando fluye hacia el sistema,cuando incrementa su energía interna.
2. Calor
2.1. El calor es la energía intercambiada entre un cuerpo y su entorno por el hecho de encontrarse a su distinta temperatura. El calor, como el trabajo, es energía en transito, por lo que se puede entender también como un método para transferir energía
3. Temperatura
3.1. La temperatura nos permite conocer el nivel de energía térmica con la que cuenta un cuerpo. Las partículas que poseen los cuerpos se mueven a una determinada velocidad, por lo que cada una cuenta con una determinada energía cinemática <Ec> esta directamente relacionado con la temperatura del cuerpo. Así, a mayor temperatura y a menor energía cinemática media, media temperatura
4. Diferencias
4.1. El calor depende de la velocidad de las partículas de su número, de su tamaño y de su tipo... Si añadimos calor, la temperatura disminuye. La temperatura no es energía si no una medida de ella; sin embargo, el calor si es energía
5. Energía Interna
5.1. La energía interna de un sistema en una caracterización microscopia de la energía microscópica de todas las partículas que lo componen. Un sistema esta formado por una gran cantidad de partículas en movimiento. Cada una de ellas posee * Energía Cinética: Por el hecho de encontrarse a una determinada velocidad *Energía potencial gravitatoria: Por el hecho de encontrarse en determinadas posiciones una respecto a otras *Energía potencial elástica: Por el hecho de vibrar el interior del sistema
5.2. En termodinámica la energía interna de un sistema (U) es una variable de estado. Representa la suma de todas las energías de las partículas microscópicos que componen el sistema. Su unidad de medida en el Sistema Internacional es el julio (J)
