1. Os processos endotérmicos são aqueles que ocorrem com absorção de energia na forma de calor, enquanto os exotérmicos ocorrem com liberação de calor.
2. Processos exotérmicos Uma reação comum de combustão é a queima da madeira. Sabe-se que esse processo ocorre com liberação de energia na forma de calor e também de luz. Assim, essa reação é denominada exotérmica (o prefixo “exo” significa “para fora”), pois há liberação de calor. Nesses processos exotérmicos, a variação da entalpia (ΔH), ou seja, a quantidade de calor liberada será sempre negativa (∆H< 0), porque a variação da entalpia é medida diminuindo-se a entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes:
3. Processos endotérmicos As reações ou mudanças de estado físico que absorvem calor são denominadas de processos endotérmicos. Um exemplo de reação endotérmica (o prefixo “endo” significa “para dentro”) é o cozimento de alimentos, no qual é necessário o fornecimento de energia. Já uma transformação de estado físico que é endotérmica é a evaporação da água líquida. Nesse caso, como a entalpia dos produtos ou do estado final aumenta, pois há absorção de energia, a variação da entalpia é sempre positiva (ΔH > 0).
