1. 8.6 Propiedades de las disoluciones
1.1. Disoluciones isotónicas: Son aquellas que ejercen la misma presión osmótica de la disolución en la célula.
1.2. Diálisis: Este es un proceso parecido a la ósmosis, la diálisis es una forma de separar partículas en disolución de los coloides.
1.3. Presión Osmótica: Es la presión que se debe aplicar a una solución para detener del flujo completo de disolvente a través de una membrana semipermeable.
1.3.1. Disoluciones hipotónicas e hipertónicas: Una solución hipertónica es una aquella solución que contiene más soluto que la solución dentro de la célula Y una solución hipotónica es una solución que contiene menos soluto que la solución dentro de la célula.
1.4. Suspensiones: Estas son mezclas heterogéneas no uniformes, muy diferentes a las disoluciones o coloides. Sus partículas son sumamente grandes y quedan atrapadas fácilmente en filtros o membranas semipermeables.
1.5. Coloides: Estas partículas son moléculas grandes, son mezclas homogéneas que no se separan ni se logran asentar, estas partículas son suficientemente pequeñas para pasar a través de filtros, pero demasiado grandes para pasar a través de membranas semipermeables.
2. 8.4 Concentración de soluciones
2.1. La concentración es la cantidad de soluto disuelto en cierta cantidad de disolución.
2.1.1. Tenemos la concentración como porcentaje en masa (m/m).
2.1.2. Tenemos la concentración como porcentaje en volumen (v/v).
2.1.3. Tenemos la concentración como porcentaje en masa/volumen (m/v).
2.1.4. Y por último tenemos la molaridad, otro tipo de concentración.
2.2. Es importante tener en cuenta las dimensionales de estas concentraciones.
3. 8.5 Dilución de disoluciones y reacciones en disolución.
3.1. En un proceso denominado dilucion, un solvente, por lo general agua, se agregan a una disolución, lo que aumenta el volumen.
3.1.1. Como resultado, la concentración de la disolución disminuye.
3.2. Si bien la adición de solvente aumenta el volumen, la cantidad de soluto no cambia: es la misma en la disolución concentrada y en la disolución diluida.
3.3. GRAMOS O MOLES DE SOLUTO (disolución concentrada) = GRAMOS O MOLES DE SOLUTO ( disolución diluida)
3.4. Se puede escribir esta equivalencia en términos de la concentración, C, y el volumen, V. La concentración, C, puede ser concentración porcentual o molaridad.
3.4.1. Ejemplo: c1v1=c2v2
4. 8.1 Disoluciones
4.1. Tres tipos de disoluciones: d. gaseosas (gas en gas) d. líquidas (gas en líquido, líquido en líquido y sólido en líquido) d. Sólida (sólido en sólido).
4.1.1. Agua: solvente universal
4.2. La polaridad entre solvente y soluto importa, deben tener similar polaridad si no, no se forma una disolución.
4.2.1. El proceso de hidratación disminuye la atracción de soluto-soluto cuando este es iónico.
4.3. Mezcla homogénea =soluto + solvente
4.3.1. Solutos y solventes: líquido, gas o sólido.
5. 8.3 Solubilidad
5.1. Es la cantidad de soluto que se puede disolver en una cierta cantidad de solvente.
5.1.1. Cosas como el tipo de soluto, tipo de solvente y la temperatura van a afectar la solubilidad, al la agitación solamente aumenta la velocidad a la que el soluto se disuelve.
5.1.1.1. En el caso de los gases, la solubilidad es inversamente proporcional a la temperatura, y existe la ley de Henry, la cual dice también es directamente proporcional a la presión del gas sobre el líquido.
5.2. Hay disoluciones saturadas, donde todo el soluto esta disuelto, y disoluciones insaturadas, donde queda soluto sin disolver.
5.3. Existen sales solubles e insolubles, en estas últimas las atracciones entre sus aniones y cationes son muy fuertes para que las moléculas polares del agua las separen.
5.3.1. Es posible predecir si una sal es soluble dependiendo de que iones estén presentes. Con esto se puede saber si quedará un precipitado o no.
6. 8.2 Electrolitos y no electrolitos
6.1. Los electrolitos pueden clasificarse como electrolitos fuertes y electrolitos débiles, parte o todo el soluto que se disuelve produce iones, esto es un proceso llamado disociación.
6.1.1. En un electrolito fuerte, como el cloruro de sodio (NaCl), hay 100% de disociación del soluto en iones.
6.1.2. El electrolito débil es un compuesto que se disuelve en agua principalmente en la forma de moléculas.
6.1.2.1. Las reacciones dirigidas hacia los productos, de las moléculas a iones y de regreso, se indican mediante dos flechas entre reactivos y productos que apuntan en direcciones contrarias.