1.1. Líquido corrosivo, incoloro cuando está recién preparado pero al exponerse a la luz y al aire se vuelve amarillento y pardusco. Consiste en una solución de yoduro de hidrógeno gaseoso en agua.
1.2. Peso molecular: 127,91241 g/mol Punto de fusión: - 50 grados Celsius. Código armonizado: 2811.19.6050 Densidad: 1,5 (al 47%); 1,7 (al 57%) Punto de ebullición: Solubilidad: Muy soluble en agua
1.3. Capacidad de calor específico: 0.2283 J/(g K) Capacidad Calorífica Molar: 29.2 J/(mol K) Energía libre específica de formación: 0.01329 K J/g Energía libre Molar de formación: 1.7 KJ/g Calor específico de formación: 0.2072 KJ/g Calor Molar de formación: 26.5 KJ/mol Calor específico de vaporización: 0.156 KJ/g Calor específico de fusión: 0.0224 KJ/g
2. ¿Que es?
2.1. El yoduro de hidrógeno, de fórmula HI, es una molécula diatómica. En condiciones estándar es un gas incoloro. La disolución acuosa de yoduro de hidrógeno se conoce como ácido yodhídrico, y es un ácido fuerte. Ambos son interconvertibles. El HI es utilizado en la química orgánica e inorgánica como una de las principales fuentes de yodo y como agente reductor.
3. Usos/Aplicaciones
3.1. Los usos principales de este compuesto son:
3.2. Síntesis de compuestos orgánicos e inorganicos
3.3. Desifectante
3.4. En farmacia como suplemento (jarabe de ácido yodhídrico) de las dietas deficientes en yodo.
3.5. En química como reactivo
3.6. Fabricacion de tintura de yodo
4. Como se obtiene
4.1. Este compuesto de puede obtener de 3 formas:
4.2. Reacción directa Reacción directa de hidrógeno i yodo a 500ºC y en presencia de un catalizador de Pt H2 + I2 = 2 HI
4.3. Reacción con hidrazina Reacción de yodo con hidrazina: I2 + N2H4 = 2 HI + N2
4.4. Reacción de Neutralización La sal de yoduro se obtiene al neutralizar el ácido yodhídrico: HI + MOH = MI + H2O
