Les phases de la matière

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Les phases de la matière par Mind Map: Les phases de la matière

1. .

2. transformation physique

3. caractéristiques

3.1. Phase solide

3.1.1. Particule près l'une de l'autre en disposée en rangé

3.1.2. Retenue ensemble par d'importante force d'attraction

3.1.3. Peuvent seulement vibrer sur place

3.1.4. Un solide a une forme et un volume définis

3.1.5. Généralement une grande masse volumique

3.2. Phase liquide

3.2.1. Particules très près l'une de l'autre, mais disposée de façons désordonnée.

3.2.2. Retenue ensemble par de faible force d'attraction

3.2.3. Peuvent principalement vibrer et tourner sur elles-même

3.2.4. Un liquide n'a pas de forme définie. Il prend la forme de son contenant. Le volume d'un liquide est à peut près constant. C'est un fluide incompressible.

3.2.5. Généralement une grande masse volumique

3.3. Phase gazeuse

3.3.1. Particules très distantes les unes des autres

3.3.2. Retenue par aucune force d'attraction

3.3.3. Particules possède une très grande liberté de mouvement. Capable d'effectuer de la vibration, rotation et principalement de la translation.

3.3.4. Ni forme ni volume définis. Il occupe tout l'espace disponible. C'est un fluide compressible.

3.3.5. Petite masse volumique

4. Les mouvements d'un atome

4.1. liquide

4.1.1. rotation

4.1.2. vibration

4.2. solide

4.2.1. vibration

4.3. gazeux

4.3.1. rotation

4.3.2. vibration

4.3.3. translation (le plus important)

5. modèle corpusculaire

5.1. particule extremement petite

5.1.1. La matière est constituée de particules extrêmement petite (ces particules peuvent être des atomes ou des molécules)

5.2. particules de matière

5.2.1. Les particules de matière sont constamment en mouvement

5.3. Forces d'attraction

5.3.1. Les particules de matière peuvent être retenues ensemble par des forces d'attraction

6. Les changements de phase

6.1. Évaporation

6.1.1. Lors d'une évaporation, seules les particules qui se trouvent à la surface du liquide parviennent à vaincre les forces d'attraction et à se détacher des autres particules de liquide pour devenir gazeuses.C'est ce qui se produit lorsqu'une flaque d'eau s'évapore. Ce changement s'effectue à n'importe quelle température. Toutefois, la facilité avec laquelle un liquide s'évapore dépend de sa nature. Par exemple, l'alcool s'évapore facilement, plus que le fait l'eau. On dit d'une substance comme l'alcool qu'elle est volatile. Les substances odorantes sont toutes volatiles.

6.2. Ébullition

6.2.1. L'ébullition se produit à des conditions très précise de température et de la pression, qui dépendent de la nature et de la substance. Lorsqu'un liquide atteint son point d'ébullition, toutes les particules de ce liquide ont alors la possibilité de passer à la phase gazeuse. Il en résulte la formation de petite bulles sont très légères, elles remontent à la surface, où le gaz obtenue s'échappe dans l'air. C'est à ce moment que le liquide bout, à température constante.

7. Dispersion des molécules

8. Liens entre les molécules

8.1. Dans un solide

8.1.1. les molécules sont fortements liées ensemble et ordonné

8.2. Dans un liquides

8.2.1. les molécules sont liés ensemble mais plus ou moins ordonnée

8.3. Dans un gaz

8.3.1. les molécules sont dispersées

9. Les gaz dans la vie de tous les jours

9.1. L’eau a la capacité de dissoudre certains gaz comme l’oxygène et le gaz carbonique.

9.1.1. La solubilité des gaz dans l’eau dépend de la température. Elle diminue lorsque la température augmente : en moyenne, les eaux tropicales sont donc moins bien oxygénées que les eaux tempérées et, d’une manière générale, les milieux aquatiques contiennent moins d’oxygène par litre d’eau en période estivale.