La matière =Ce qui as de la masse (qui se pèse ) L'univers qui nous entoure est composé de matiè...

1. Corps pures et mélanges

1.1. Un corps pur est constitué d'une seule espèce chimique Ex :un morceau de fer est constitué d'atome de fer

1.2. Un mélange est constitué de plusieurs espèces chimique Ex : l'air contient : N2 et O2

1.2.1. Mélanges homogènes et hétérogènes

1.2.1.1. Un mélange homogène est difficile à séparer, il est miscible

1.2.1.2. Un mélange hétérogène est facile à séparer, il est non miscible

2. Température et changement d'état: On peut passer d'un état a un autre en modifiant la température ou la pression (il existe 3 état de la matière mais un quatrième a été repéré : le plasma)

2.1. État Solide (L'eau se solidifie a -0°C, les atomes sont disposés de manière denses)

2.2. L'état liquide: l'eau de liquéfie entre 0° et 100° (les atomes sont disposés de manière moins denses)

2.3. L'état gazeux : l'eau se gazifie a +100°C, les atomes sont disposés de manière libre

3. Atomes (ou ions) La matière est constituée d'atome et de molécule (assemblage d'atome), il existe actuellement 118 élément regroupé dans le tableau périodique des éléments, (tableau de Mendeleïev)

3.1. Un atome/ion est composé d'un noyaux, situé dans son centre

3.2. Un atome ou ion est également composé d'un nuage d'électron autour de lui qui apportent chacun une charge positive a l'atome, il est essentiellement composé de vide

3.3. Le noyaux d'un atome est composé de protons, qui apportent chacun une charge négative a l'atome et qui sont de même nombre que les électrons

3.4. Le noyaux d'un atome est également composé de neutrons, qui ont une charge électrique neutre, pour calculer le nombre de neutrons il suffit de soustraire le nombre total de nucléons (addition des electrons et des neutrons) avec le nombre de protons

4. Entité chimiques (Groupe d'atome )

4.1. Moles Represente la quantité de matière d'un système qui contient autant d'entité élémentaire qu'il y a d'atome dans 0.012kg

4.1.1. On désigne « n » le nombre de mole

4.1.2. On désigne Na le nombre d'atome dans une mole, ce qui équivaut a 6.02×10 puissance23

4.1.3. On désigne N le nombre d'entité

4.1.4. Pour calculer le nombre de mole, on utilise la formule : n=N ÷ Na