1. Axit-Bazo-Muối
1.1. Axit
1.1.1. làm quỳ hóa đỏ
1.1.2. axit một nấc
1.1.2.1. HCl -> H+ +Cl- HNO3 - > H+ +NO3-
1.1.3. Axit nhiều nấc
1.1.3.1. H3PO4 ↔ H+ +H2PO4- H2PO4- ↔ H+ +(HPO4)2- (HPO4)2- ↔ H+ +(PO4)3-
1.1.4. HCl -> H+ +Cl- HNO3 - > H+ +NO3-
1.1.5. Tác dụng với KL trước H
1.1.5.1. 2HCl +Fe ->FeCl2+H2
1.1.6. Tác dụng với Oxit bazo,bazo
1.1.6.1. HCL+NaOH ->NaCl+H2O
1.1.7. Tác dụng với muối
1.1.7.1. HCl+AgNO3->AgCl+HNO3
1.2. Bazo
1.2.1. làm quỳ hóa xanh
1.2.2. NaOH --> Na+ +OH- KOH --> K+ +OH-
1.2.3. Tác dụng với Axit/Oxit axit
1.2.3.1. NaOH+HCl->NaCl+H2O
1.2.3.2. 2NaOH+CO2->Na2CO3+H2O
1.2.4. Tác dụng với muối
1.2.4.1. 2NaOH+CuCl2->2NaCl+Cu(OH)2
1.3. Muối
1.3.1. Phân loại
1.3.1.1. Muối trung hòa: Na2SO4 → 2Na+ +(SO4)2-
1.3.1.1.1. Muối trung hòa ->gốc axit không có khả năng phân ly ra ion
1.3.1.2. Muối axit: NaHSO4→ Na+ +HSO4-
1.3.1.2.1. Muối axir->gốc axit có khả năng phân ly ra ion
1.3.2. Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation KL (hoặc NH4+) và anion gốc axit
1.4. Hydroxit lưỡng tính
1.4.1. Al(OH)3,Zn(OH)2 Tính bazo Al(OH)3+3HCl --> AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+ --> Al3+ +3H2O Tính axit Al(OH)3+NaOH--> NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH- --> AlO2- +H2O
2. Sự điện ly của nước.pH chất chỉ thị
2.1. H2O↔H+ +OH- K (H2O) (25⁰C)= [H+]x[OH-]=1.0x10^-14 pH=-log[H+] pOH=-log[OH-] pH+pOH=14 pH=7→môi trường trung tính pH<7→môi trường axit pH>7→môi trường bazo
3. Định luật bảo toàn điện tích
3.1. ∑ số mol điện tích (+)=∑số mol điện tích (-)
4. Các khái niệm
4.1. Sự điện ly là quá trình phân ly các chất trong nước ra ion. Chất điện ly là những chất tan trong nước phân ly ra ion.
5. Chất điện ly
5.1. Phân loại
5.1.1. Chất điện ly mạnh
5.1.1.1. Axit mạnh: H2SO4,HNO3,HCl... Bazo mạnh: NaOH,LiOH,KOH... Muối tan: NaCl,Na2SO4,KCl...
5.1.2. Chất điện ly yếu
5.1.2.1. Axit yếu:HF,CH3COOH,H2S,HClO... Bazo yếu: Mg(OH)2,Bi(OH)2... Muối không tan: BaSO4,AgCl...
5.1.3. Chất không điện ly