1. Transformação Isobárica
1.1. V1 = V2 T1 T2
1.1.1. 1L = 2L 100 200
1.2. Lei de Charles
1.2.1. Jacques Alexandre Cesar Charles (1746-1823)
1.3. + Temperatura + Volume
1.3.1. Pressão Constante
1.4. Exemplo
1.4.1. Balão de ar quente
2. Transformação Isovolumétrica
2.1. +Temperatura + Pressão
2.1.1. Volume Constante
2.2. P1 = P2 T1 T2
2.2.1. 3 = 6 100 200
2.3. Lei de Gay Lussac
2.3.1. Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850)
2.4. Exemplo
2.4.1. Pneus de carro
3. Equação de Capeyron
3.1. Descreve comportamento do gás considerando as variáves por numero de mol
3.1.1. P.V = n.R.T
3.1.1.1. R = constante de 1 mol em CNPT 0,082 quando a medida de pressão for em atm
3.1.1.2. 2.5 = n.0,082.298 10 = n. 24,436 n = 0,4
4. Transformação Isotérmica
4.1. Lei de Boyle
4.1.1. Proposta por Robert Boyle (1627-1691) e pelo francês Edme Mariotte (1620-1684)
4.2. + Pressão - Volume
4.2.1. Temperatura Constante
4.3. P1.V1 = P2.V2
4.3.1. 2atm . 600ml =1200 4atm . 300ml = 1200
4.4. Exemplo
4.4.1. Seringa
5. Quando constante = K
6. Princípio de Avogrado
6.1. 1 mol em condição normal de pressão e temperatura ou CNPT = 1atm 273k
6.1.1. sempre ocupa 22,4L
6.1.2. 0,082
7. Equação Geral dos gáses perfeitos
7.1. P1.V1 = P2.V2 T1 T2
7.1.1. Corta o variável que será constante
7.1.1.1. Isovolumétrica P1 = P2 T1 T2
7.1.1.2. Isobárica V1 = V2 T1 T2
7.1.1.3. Isotérmica P1.V1 = P2.V2
8. Tipos de Gás
8.1. Gás Real
8.1.1. Gáses existentes da natureza
8.2. Gás Ideal
8.2.1. Não há interação entre particulas e utilizado para facilitar o estudo desses gáses
9. Matéria em estado gasoso
10. Possui Variáveis
10.1. Temperatura
10.1.1. Agitação de moléculas
10.1.2. Representado de forma matemática pela letra T
10.1.2.1. Sempre fazer conversão para kelvin 273 kelvin = 0°C
10.2. Volume
10.2.1. Força das partículas sobre as paredes de um recipiente
10.2.2. Representado de forma matemática pela letra V
10.3. Pressão
10.3.1. Espaço contido
10.3.2. Representado de forma matemática pela letra P