1. beta
1.1. yaiduygiydizydi
2. O pH é uma escala numérica que determina o grau de acidez de uma solução aquosa, baseado na concentração de íons hidrônio (H3O+).
2.1. Neutro
2.1.1. Soluções consideradas neutras têm igual concentração de íons H3O+ e íons OH-, e sua medida de pH é 7.
2.2. Acido
2.2.1. Soluções ácidas possuem excesso de íons hidrônio e pH menor do que 7.
2.3. Base
2.3.1. Soluções básicas possuem excesso de íons hidroxila (OH-) e valores de pH superiores a 7
3. Ácidos
3.1. Os ácidos são substâncias que liberam íons positivos de hidrogênio ou prótons (cátions ou ânions) numa solução aquosa; por esse motivo, são conhecidos como “doadores de prótons
4. Bases
4.1. Base é toda substância que em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH-(hidróxido)
5. pH
5.1. pH sangue
5.1.1. pH 7,35 a 7,45
5.2. pH água
5.2.1. ph 7
5.3. pH sáliva
5.3.1. pH 6,4 a 6,9
6. Solução Tampão
6.1. "Uma solução-tampão é uma mistura usada para evitar que o pH ou o pOH do meio sofra variações quando for adicionado ácidos fortes ou bases fortes."
6.1.1. Tampão bicarbonato
6.1.1.1. HCO³- Íon de bicarbonato Principal responsável pelo tamponamento do sangue
6.1.2. Tampão hemoglobina
6.1.3. Tampão fosfato
6.1.4. Tampão proteína
6.1.5. Os principais órgãos que regulam o pH do sistema tampão ácido carbônico-bicarbonato são pulmões e rins. Alguns dos receptores no cérebro são sensíveis às concentrações de H+ e CO2 nos fluídos corpóreos. Quando a concentração de CO2 aumenta, os equilíbrios deslocam-se para a esquerda, o que leva à formação de mais H+. Os receptores disparam um reflexo para respirar mais rápido e mais profundamente, aumentando a velocidade de eliminação de CO2 dos pulmões e deslocando o equilíbrio de volta para a direita. Os rins absorvem ou liberam H+ e HCO3-; muito do excesso de ácido deixa o corpo na urina, que normalmente tem pH de 5,0 a 7,0