1. Durée d'une réaction chimique
1.1. - Les Réactions Rapides - Une réaction chimique est dite rapide si elle dure moins de 1/10s - Exemple : Réaction entre Cu et H2O pour former Cu(OH)2 - Les Réactions Lentes - Différence entre réactions observables à l'œil nu ou avec des appareils de mesure (spectrophotomètre, manomètre) - Exemple : Fermentation alcoolique, estérification - Réactions Infiniment Lentes - Expliqué par la destruction de nombreuses liaisons - Activation par des conditions particulières (flash de lumière, élévation de température, catalyseur)
2. - **Cinétique Chimique**
2.1. - Définition : Étude de l'évolution temporelle des réactions chimiques
2.1.1. - Facteurs Cinétiques
2.1.1.1. - Influence de la Concentration des Réactifs
2.1.1.1.1. - L'augmentation de la concentration accélère la réaction
2.1.1.2. - Influence de la Température
2.1.1.2.1. - L'augmentation de la température accélère la réaction
2.1.1.2.2. - Exemple : Cuisson des aliments
2.1.1.3. - Influence d'autres Facteurs
2.1.1.3.1. - Nature du solvant peut accélérer une réaction
2.1.1.3.2. - Augmentation de la surface de contact (réactif solide)
2.1.1.3.3. - Présence de lumière (réaction photochimique)
2.1.1.3.4. - Présence de catalyseurs
3. -**Loi de la Vitesse d'Ordre 1**
4. - Pour une réaction de la forme : aA + bB ⟶ cC + dD
4.1. - La vitesse volumique de disparition de A est proportionnelle à la concentration de A
4.2. - Notation : v(A)t = k[A]
4.3. - Vérification de l'ordre de réaction :
4.3.1. - Modélisation de [A] = [A]₀ * e^(-k*t)
4.3.2. - Modélisation coïncide avec la courbe expérimentale pour confirmer l'ordre 1 par rapport à A
4.3.3. - Vérification que la courbe V(A)t en fonction de [A] est une droite passant par l'origine, coefficient directeur k
4.3.4. - ln[A] = ln([A]₀) - k*t pour démontrer l'ordre de réaction
4.4. - Temps de Demi-Réaction (t1/2) :
4.4.1. - Indépendant de la concentration initiale [A]₀
4.4.2. - t1/2 = n * t1/2, où t1/2 est le temps de demi-réaction, n est un facteur de dilution