1. Regulación del equilibrio
1.1. En plasma
1.1.1. CO2 + H2O → H2CO3
1.1.1.1. H2CO3→ H+ HCO3-
1.2. En pulmones
1.2.1. O2 insipirado se difunde de los alveolos a la sangre
1.2.1.1. El O2 se une a la Hb → O2Hb
1.2.2. El H+ trasportado por la Hb dentro de SV es liberado para combinarse con el HCO3- → H2CO3
1.2.2.1. Que luego el H2CO3→ CO2 + H2O
1.2.2.2. El CO2 se difunde en alveolos y se elimina a traves de la ventilación
1.2.2.2.1. Si los pulmones no eliminan CO2 durante la ventilación se acumula en la sangre provocando:
1.2.2.2.2. Si la eliminación del CO2 es más rápida que la producción (hiperventilación)
1.3. Riñon
1.3.1. Permiten la estabilidad de la homeostasis ácido-base
1.3.1.1. Recuperando el HCO3- del filtro glomerular
1.3.1.1.1. Si eso no pasara el HCO3- se pierde en la orina y se produce acidez excesiva en la sangre
2. Compensación
2.1. Cuando las actividades celulares y metabolicas son desequilibradas el cuerpo trata de restaurar la homeostasis ácido-base
3. Trastornos/patologías
3.1. Acidosis o alcalosis respiratoria
3.1.1. Trastorno causado por ventilacion que es el cambio de pCO2
3.1.1.1. Patologías
3.1.1.1.1. Acidosis
3.1.1.1.2. Alcalosis
3.2. Trastorno no respiratorio o metabólico
3.2.1. Cambio del nivel de HCO3- el cual incluye una función renal o metabólica
3.2.1.1. Patologías
3.2.1.1.1. Alcalosis metabólica
3.2.1.1.2. Acidosis metabólica
4. Pruebas de laboratorio
4.1. Técnicas análiticas
4.1.1. Espectrofotometria de la saturación de O2
4.1.1.1. Se determina el % real de O2Hb
4.1.1.1.1. Utilizando cooximetro
4.1.2. Analizadores de gase en sangre: pH, pO2 y pCO2
4.1.2.1. Permite determinar pO2, pCO2 y pH
4.1.2.1.1. La medición de pO2 es amperometrica
4.1.2.1.2. La medición de pCO2 y pH es potenciometrica
4.1.3. Aseguramiento de la calidad para determinar pH y gases arteriales
4.1.3.1. Medición de gases en sangre sufren de errores pre analiticos, analiticos y post análiticos
4.1.3.2. En la toma de mx debe evitarse errores que provoquen ↓ pCO2 y ↑ pH
4.1.3.2.1. El manejo de px debe de realizarlo el personal con experiencia
4.1.3.3. Toma de mx utilizar jeringa de plástico preheparinizada
4.1.3.3.1. Evitar micro coagulos
4.1.3.3.2. colocar mx en un baño de hielo a 4°C
4.1.3.3.3. Transportar con rapidez al laboratorio
4.1.3.3.4. Preservar la mx en medio anaeróbico
5. Ácido
5.1. sustancia que cede un ion H+
5.1.1. ↑ de pH por arriba de pK ocasiona que se disocie y ceda un H+
5.2. pH < 7.34 implica acidosis
5.3. pH sanguineo < 7.34 se denomina
5.3.1. acidemia
6. Base
6.1. Sustancia que cede un ion OH-
6.1.1. ↓ de pH por debajo del pK ocasiona que la base libere OH-
6.2. pH > 7.45 es alcalosis
6.3. pH sanguineo > 7.45 se denomina
6.3.1. Alcalemia
7. pK
7.1. Logaritmo negativo de la constante de ionización
8. Solución amortiguadora
8.1. combinación de una base débil o ácido debil y su sal
8.2. Depende del pK y pH
8.3. Sistema que resisete grandes cambios de pH
8.4. Sistemas amortiguadores
8.4.1. HCO3-/H2CO3
8.4.1.1. Capacidad amortiguadora
8.4.1.2. H2CO3→ CO2 +H2O
8.4.1.2.1. el CO2 es liberado por los pulmones
8.4.1.3. Cambios de CO2 modifican la tasa de ventilación
8.4.1.4. Los riñones pueden alterar la [HCO3-]
8.4.2. HPO4-2/H2PO4
8.4.2.1. Importante en el plasma y GR
8.4.2.2. Participa en el intercambio de Na+ en la orina por el H+ filtrado
8.4.2.3. Riñon juega papel importante en la regulación del pH sanguineo