¿Cuán veloz es una reacción química?
par Hillary Canton
1. La velocidad y colisiones
1.1. Teoría de las colisiones
1.1.1. Una reacción quimica ocurre cuando las especies químicas chocan entre sí.
1.1.2. Orientación apropiada: las moléculas deben chocar con la orientación correcta para que los canales puedan romperse y formarse de manera efectiva. Suficiente energia: las especies deben colisionar por una energía cinética para superar las fuerzas de repulsión y romper los enlaces existentes.
1.2. Energía activación: es la energía mínima requerida para que una colisión sea efectiva. Complejo activado: es una estructura intermedia, transitoria y de muy alta energía que se forma justo en la enzima de la barrera energética.
1.3. La velocidad de un objeto: Para esto medimos el tiempo que toma el proceso en ocurrir; o medir la distancia que recorre un objeto en determinado tiempo. Velocidad=distancia/tiempo
2. Los factores que influyen en la velocidad
2.1. Clases de reactivos: velocidad de reacción depende de la estructura atómica y molecular y la fuerza de enlace de los reactivos.
2.2. Concentracion: a mayor concentración tuvo de tas especies reactivas mayor será la velocidad de reacción
2.3. Temperatura: a mayor temperatura, mayor sera la velocidad de reacción
2.4. Presión: para reacciones con gases, a mayor, será la velocidad de reacción
2.5. Area de contacto: a mayor área de contacto entre los reactivos mayer será la velocidad de reacción
2.6. Catalizacores: son sustancias que aumentan la velocidad de una reacción sin consumirse en ella
3. Orden cero: la velocidad no cambia y se varia la concentración
4. De reactivos a productos
4.1. Ecuación global: la suma de todas los pasos elementales
4.2. Paso determinante: el paso elemental más lento. Es el que controla y define la ecuación cinemática de la reacción completa
4.3. especies intermidaria: se produce en un paso y se consume en otro
4.4. energía de activación: espacio mas lento, generalmente tiene la mayor barrera de energía de activación
5. Ecuación cinética
5.1. Órdenes de reacción (x,y): son los exponentes que indican la dependencia de V con cada concentración
5.1.1. Orden cero: la velocidad no cambia y se varia la concentración
5.1.2. Primer orden: cuando el exponente de uno de los reactivos en tal ecuación cinética, es igual significa que la velocidad es directamente proporcional a ese reactivo
5.1.3. Segundo Orden: si la concentración se duplica, la velocidad se cuadruplica.