Les gaz et leurs applications

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Les gaz et leurs applications par Mind Map: Les gaz et leurs applications

1. Environnement/application

1.1. Effet de serre

1.1.1. CO2, H2O, CH4

1.2. Pluies acides

1.2.1. SO2, CO2, NOx

1.3. Combustibles

1.3.1. CH4 (méthane), C3H8 (propane)

1.4. Détruit couche d'ozone

1.4.1. CFC (chlorofluorocarbone)

1.5. Ozone (protège des UV, toxique au sol)

1.5.1. O3

1.6. Tubes fluorescents

1.6.1. Gaz inertes (Ne, Ar...)

1.7. Rallume le tison, comburant, nécessaire à la respiration

1.7.1. O2

1.8. Très toxiques

1.8.1. Halogènes (F2, Cl2)

1.9. Favorise le mûrissement

1.9.1. Coservation des chips, remplissage des pneus

1.9.1.1. N2

1.9.2. Acétylène (C2H2)

2. Phénomènes gazeux

2.1. Expansion

2.1.1. Le gaz occupe tout l'espace qu'on lui donne

2.1.1.1. Inspiration

2.1.1.2. Souffler dans un ballon

2.2. Pression

2.2.1. Due aux collisions sur les parois

2.3. Compression

2.3.1. Réduction de l'espace intermoléculaire

2.3.1.1. Remplissage de bonbonne

2.4. Diffusion

2.4.1. Mélange de gaz

2.4.1.1. Fumée qui se répand

2.4.1.2. Dayana qui utilise du Febreeze

3. Facteurs influençant les gaz

3.1. Volume (V)

3.1.1. Mesure espace du gaz

3.1.1.1. 1 mL = 1cm³, 1 L = 1000 mL

3.2. Pression (p)

3.2.1. Force par unité de surface

3.2.2. pression normale = 101,3 kPa = 1 atm = 760 mm de Hg

3.3. Température (T)

3.3.1. Mesure de l'agitation des molécules

3.3.2. T (K) = t(°C)  + 273,15

3.4. Quantité de matière (n)

3.4.1. Nombre de mol ou molécules

3.5. Théorie cinétique

3.5.1. Gaz = molécules sauf gaz inerte

3.5.2. Beaucoup d'espace intermoléculaire

3.5.3. Pas d'attraction ni répulsion entre particules

3.5.4. Collisions sans perte d'énergie (élastiques)

3.5.5. Augmente T => Augmente Ek => augmente vitesse molécules

4. Relations entre variables

4.1. p vs V

4.1.1. Expiration

4.1.1.1. Diaphragme se relève

4.1.1.1.1. Côtes s'abaissent

4.1.2. Graphique

4.2. V vs n

4.2.1. Droite passant par (0,0)

4.3. V vs T

4.3.1. V vs T(°C)

4.3.1.1. Graphique

4.3.2. V vs T(K)

4.3.2.1. Graphique

4.3.3. Augmente la température => augmente l'énergie cinétique (Ek) => augmente la vitesse des molécules => augmente la fréquence des collisions => augmente le volume à pression constante

4.4. n vs T(°C)

4.4.1. graphique

4.5. Loi générale des gaz

4.5.1. Travailler en kelvin

4.5.2. Isolation de variable

5. Loi d'Avogadro

5.1. Loi des combinaisons gazeuses

5.1.1. Si T et p constantes

5.1.1.1. Les coefficients de l'équation équilibrée représentent des volumes.

5.2. Hypothèse d'Avogadro

5.2.1. Si T, p et V constants

6. Loi des gaz parfaits

6.1. Gaz à haute température

6.1.1. S'éloigne du point de solidification

6.2. Gaz à basse pression

6.2.1. Pour éviter les interactions intermoléculaires

6.3. Stoechiométrie

6.4. Cas des bonbonnes:  on doit enlever la pression inutilisable car on ne peut vide une bonbonne

6.5. Remplissage

6.5.1. Coup de pompes:  on peut utiliser toute la pression car l'air provient de l'extérieur de la pompe

6.6. Masse molaire

6.7. Volume molaire

7. Diffusion

7.1. Loi de graham

7.2. Si l'on augmente la masse molaire, la vitesse de diffusion diminue.

8. Caractéristiques des états de la matière.

8.1. Gaz

8.1.1. Vibration, rotation et translation, très peu d'interactions intermoléculaires. Volume indéfini, forme indéfinie.

8.2. Solide

8.2.1. Vibration seulement, beaucoup d'interactions intermoléculaires. Volume défini, forme définie.

8.3. Liquide

8.3.1. Vibration et rotation,'interactions intermoléculaires moyennes. Volume définie, forme indéfinie.