Les gaz et leurs applications

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Les gaz et leurs applications par Mind Map: Les gaz et leurs applications

1. Solide

1.1. Vibration seulement, beaucoup d'interactions intermoléculaires

2. Réduction de l'espace intermoléculaire

2.1. Remplissage de bonbonne

2.2. Expiration

3. Compression

4. Environnement/application

4.1. Effet de serre

4.1.1. CO2, H2O, CH4

4.2. Pluies acides

4.2.1. SO2, CO2, NOx

4.3. Combustibles

4.3.1. CH4 (méthane), C3H8 (propane)

4.4. Détruit couche d'ozone

4.4.1. CFC (chlorofluorocarbone)

4.5. Ozone (protège des UV, toxique au sol)

4.5.1. O3

4.6. Tubes fluorescents

4.6.1. Gaz inertes (Ne, Ar...)

4.7. Rallume le tison, comburant, nécessaire à la respiration

4.7.1. O2

4.8. Très toxiques

4.8.1. Halogènes (F2, Cl2)

4.9. Coservation des chips, remplissage des pneus

4.9.1. N2

4.10. Favorise le mûrissement

4.10.1. Acétylène (C2H2)

5. Phénomènes gazeux

5.1. Expansion

5.1.1. Le gaz occupe tout l'espace qu'on lui donne

5.1.1.1. Inspiration

5.1.1.2. Souffler dans un ballon

5.2. Pression

5.2.1. Due aux collisions sur les parois

5.3. Diffusion

5.3.1. Mélange de gaz

5.3.1.1. Fumée qui se répand

5.3.1.2. Dayana qui utilise du Febreeze

6. Théorie cinétique

6.1. Gaz = molécules sauf gaz inerte

6.2. Beaucoup d'espace intermoléculaire

6.3. Pas d'attraction ni répulsion entre particules

6.4. Collisions sans perte d'énergie (élastiques)

6.5. Augmente T => Augmente Ek => augmente vitesse molécules

7. Facteurs influençant les gaz

7.1. Volume (V)

7.1.1. 1 mL = 1cm3, 1 L = 1000 mL

7.1.2. Mesure espace du gaz

7.2. Pression (p)

7.2.1. Force par unité de surface

7.2.2. pression normale = 101,3 kPa = 1 atm = 760 mm de Hg

7.3. Température (T)

7.3.1. Mesure de l'agitation des molécules

7.3.2. T (K) = t(°C)  + 273,15

7.4. Quantité de matière (n)

7.4.1. Nombre de mol ou molécules

8. Relations entre variables

8.1. p vs V

8.1.1. Expiration

8.1.1.1. Diaphragme se relève

8.1.1.1.1. Côtes s'abaissent

8.1.2. Graphique

8.2. V vs n

8.2.1. Graphique

8.3. V vs T

8.3.1. V vs T(°C)

8.3.1.1. Graphique

8.3.2. V vs T(K)

8.3.2.1. Graphique

8.3.3. Augmente la température => augmente l'énergie cinétique (Ek) => augmente la vitesse des molécules => augmente la fréquence des collisions => augmente le volume à pression constante

8.4. n vs T(°C)

8.4.1. graphique

8.5. Loi générale des gaz

8.5.1. Travailler en kelvin

8.5.2. Isolation de variable

9. Loi d'Avogadro

9.1. Loi des combinaisons gazeuses

9.1.1. Si T et p constantes

9.1.1.1. Les coefficients de l'équation équilibrée représentent des volumes.

9.2. Hypothèse d'Avogadro

9.2.1. Si T, p et V constants

10. Loi des gaz parfaits

10.1. Gaz à haute température

10.1.1. S'éloigne du point de solidification

10.2. Gaz à basse pression

10.2.1. Pour éviter les interactions intermoléculaires

10.3. Volume molaire

10.4. Stoechiométrie

10.5. Cas des bonbonnes:  on doit enlever la pression inutilisable car on ne peut vide une bonbonne

10.6. Remplissage

10.6.1. Coup de pompes:  on peut utiliser toute la pression car l'air provient de l'extérieur de la pompe

10.7. Masse molaire

11. Diffusion

11.1. Loi de graham

11.2. Si l'on augmente la masse molaire, la vitesse de diffusion diminue.

12. Caractéristiques des états de la matière.

12.1. Liquide

12.1.1. Vibration et rotation,'interactions intermoléculaires moyennes

12.2. Gaz

12.2.1. Vibration, rotation et translation, très peu d'interactions intermoléculaires