Quantité de matière

1. La masse molaire

1.1. Noté : M

1.2. S'exprime en g/mol

2. L'unité : mole

2.1. Un "paquet" contenant un nombre très précis d'entités chimiques

2.2. Noté : n

3. Masse molaire atomique

3.1. La masse molaire atomique d'un élément est la masse d'une mole d'atomes de cet élément.

3.2. Exemple : M(Cu)= 63,5 g/mol M(H)= 1,0 g/mol M(O)=16,0 g/mol

4. Masse molaire moléculaire

4.1. La masse molaire moléculaire est la somme de toutes masses molaires atomiques qui composent cette molécule.

4.2. Exemple : Calculer la masse molaire moléculaire du dioxyde de carbone CO2 Cette molécule est composée de : un atome de carbone et de deux atomes d'oxygène. On recherhe les masses molaires atomiques dans le tableau périodique ; M(C)= 12 g/mol et M(O)= 16g/mol On pose l'expresion littérale suite : M(CO2) = 1x M(C)+2x M(O) =1x 12+ 2x 16 =44 g/mol La masse molaire moléculaire du dioxyde de carbone est M(CO2)= 44 g/mol

5. n = N/Na

5.1. Avec

5.1.1. n : quantité de matière (en mol)

5.1.2. N : nombre d'entités chimiques dans l'échantillon (sans unité)

5.1.3. Na : Constante d'Avogadro (en mol-1)

5.1.3.1. Na = 6,02 x 10 e 23

6. Relation entre quantité de matière, masse et masse molaire

6.1. n =m/M

6.1.1. Avec

6.1.1.1. n : quantité de matière (en mol)

6.1.1.2. m : la masse de l'échantillon ( en g)

6.1.1.3. M : la masse molaire ( en g/mol)

6.1.2. Relation

6.1.2.1. m=n x M

7. Exemple : Combien de moles de calcium peut-on composer avec 1.2 x 10e22 atomes de calcium?

7.1. n = N/Na = 1.2 x 10e22/6.02 x 10e23 = 0.01 mol Il est possible de composer 0.01 mol à partir de 1.2 x 10e22 atomes de calcium.

8. Exemple: Un clou en fer a une masse m=2g Calculer sa quantité de matière. Donnée : M(Fe) = 55.8 g/mol

8.1. On cherche : n=(Fe) On connait d'après l'énoncé : m(Fer)=2g et M(Fe)= 55,8 g/mol On connait la formule : n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) Avec : n en mol, m en g et M en g/mol. Alors : n(Fe)= 2/55,8=0,036=3,60 x 10e-2 Donc : Le clou en fer contient 3,60 x 10e-2 mol d'atomes de fer