1. mistura homogênea (uniforme): Pontos com características iguais, somente uma fase. mistura heterogenia: Pontos com características diferente, duas fases.
2. Átomo: o primeiro modelo foi a da "bola de sinuca" de J. Dalton que era uma esfera maciça e indivisível, o segundo modelo foi o "brigadeiro" de J.J. Thompson que descobriu o elétron, o terceiro modelo o "planetário" foi de E. Rutherford, núcleo positivo pequeno, eletrosfera, orbitas elípticas, o quarto e ultimo modelo que e o que temos atualmente é de N. Bohr o "wi-fi" que consiste em níveis de energias específicos, com elétrons em suas camadas e o núcleo com carga positiva e carga neutra também.
2.1. O átomo tem partículas de prótons (p), nêutrons (n), elétrons (e). O número atomico (z) de um átomo é a quantidade de protons no nucleo * z=p=e ( mais so para atomos neutrons. O numero de massa (A) é a soma de protons e neutrons. * A=Z+N A-Z=N.
2.2. Elementos químicos: conjunto de átomos com mesmo numero atômico. Íons: átomos com desiquilíbrio de cargas. * positivo= cation, negativo=anion.
2.3. ISÓBAROS: átomos que tem o mesmo numero de massa. ISOTOPOS: átomos com o mesmo numero de prótons. ISÓTONOS: átomos com o mesmo numero de nêutrons.
3. Distribuição eletrônica: serve para conhecer como os elétrons ocupam as camadas ou níveis dentro dos átomos. A distribuição dos elétrons é feita em ordem crescente de energia. DIAGRAMA DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA: 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d10 - 5p6 - 6s2 - 4f14 - 5d10 - 6p6 - 7s2...
4. Propriedades Periódicas: as principais são- raio atômico, energia de ionização, eletronegativa, eletrofinidade e eletropositividade. Raio atômico: Aumenta de cima para baixo numa mesma coluna da tabela periódica. Diminui conforme aumenta o numero atômico em um mesmo período da tabela periódica.
5. Forças Intermoleculares - Ligação Polar: toda ligação covalente entre dois átomos diferentes é polar, toda ligação covalente entre dois átomos iguais é apolar. Ligação de Hidrogênio: * mais forte, ocorre quando o H esta ligado a FON.
5.1. Dipolo - Dipolo: Acontece com moléculas polares. Dipolo - Dipolo Induzido. Dipolo Instantânea: *o dipolo induzido é + forte do que o dipolo induzido porque ela não é fixa como a induzida. *acontece entre moléculas apolares, e a interação mais fraca.
6. Ana Julia n°5 Tabatha n°33
7. Estados da matéria: g-l=condensação l-g=ebulição (100c) l-s=solidificação s-l=fusão s-g=sublimação g-s=ressublimação.
8. fenômenos físicos: não modifica a matéria de forma definitiva. fenômenos químicos: modifica a matéria de forma definitiva.
9. Números Quânticos: Conjunto de quatro números que podem indicar a posição dos elétrons no átomo e sua energia em relação a outros elétrons. Numero Quântico principal (n): Indica o nível onde estão os elétrons *seu valor vai de 1 a 7. Numero Quântico secundário (L): Indica o subnível do elétron ( S,P,D,F ), que agora consideramos ORBITAL. Numero Quântico magnético (m): Indica a região de maior probabilidade de encontrar o elétron dentro do orbital * depende do valor de l. Número Quântico de spin (s): Indica a rotação do elétron no próprio eixo. * seu valor pode ser -1/2 ou +1/2.
10. Ligação Química - Teoria do octeto: Para um átomo ficar estável deve ter 8 elétrons na camada de valência. Ligação Covalente: Acontece com o compartilhamento de elétrons entre NÃO METAL COM NÃO METAL - NÃO METAL COM HIDROGÊNIO - HIDROGÊNIO COM HIDROGÊNIO. Ligação Iônica: Acontece com a transferência definitiva de elétrons entre METAL COM NÃO METAL - METAL COM HIDROGÊNIO. Ligação Metálica: ligações químicas que ocorrem entre metais, as quais formam uma estrutura cristalina chamadas de “ligas metálicas”.
