1.1. Ácido é toda espécie química, íon ou molécula capaz de doar um próton, enquanto a base é capaz de receber um próton.
1.2. Baseia-se na transferência de prótons, iguais ao íon H+, o núcleo do hidrogênio, mas que ao ser chamado de próton, ajuda a diferenciar da teoria de Arrhenius. Além disso, nessa teoria não há necessidade da presença de água.
1.3. NH3 + HCℓ → NH4+ + Cℓ- base ácido ácido base forte forte fraco fraca
2. Teoria ácido-base de Lewis (1923)
2.1. Ácido é toda espécie química, íon ou molécula que aceita receber um par de elétrons, enquanto a base é capaz de oferecer um par de elétrons.
2.2. Proposta juntamente à teoria de Lewis, a fim de eliminar todas as limitações, podendo se aplicar a qualquer espécie química, sem exceção. Envolve a transferência de pares de elétrons.
2.3. A + :B = A:B
3. Compostos Organicos
4. Compostos Inorganicos
5. Teoria ácido-base de Arrhenius (1887)
5.1. Ácido é toda substância que em água produz como cátion somente H+, e base é aquela que produz como ânion somente OH–
5.2. Determinadas substâncias sofriam ionização ou dissociação iônica e conduziam corrente elétrica.
5.3. Ácido + Água → Cátion + Ânion Base + Água → Cátion + Ânion
