Equilíbrio ácido-base

1. Constante de dissociação de bases fracas

1.1. A dissociação de uma base fraca em solução aquosa é semelhante à de um ácido fraco exceto pelo fato de que a atenção é focalizada na produção de íons OH-

1.2. Embora geralmente o ponto de vista de Brönsted- Lowry seja o mais útil para bases fracas, as duas abordagens são equivalentes.

1.3. Considere por exemplo, a substância amônia, NH3. Amônia é um gás a temperatura e pressão ambiente muito solúvel em água formando uma solução aquosa básica.

1.4. No passado acreditava-se na hipótese de que amônia reagisse com água formando uma base fraca de Arrhenius, de fórmula NH4OH e chamada de hidróxido de amônio.

2. Ácidos fracos

2.1. É aquele que não está completamente dissociado

2.2. Sua constante é normalmente designada por Ka (a para ácido)

2.3. A força de um ácido é indicada pela magnitude de sua constante de dissociação. Quanto mais fraco um ácido, menor será sua constante de dissociação.